Question

7．（1）氯化铁水解的离子方程式为Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，其离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到的现象是白色沉淀转变为红褐色沉淀．产生该现象的原因是Fe（OH）₃溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）₂更小；Fe（OH）₃溶度积（或溶解度）比Mg（OH）₂更小．
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，混合后溶液体积1100mL，pH=11．
（4）常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，刚好完全反应，则c（Na⁺）＞ c（A^-）．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）某有机物结构为，它的含氧官能团名称为羧基、羟基．

Answer 1

分析 （1）氯化铁溶液显酸性，是铁离子水解的结果，氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，说明碳酸氢根离子和铁离子水溶液中发生双水解促进反应进行彻底；
（2）依据沉淀转化的原理分析，反应向更难溶的方向进行；
（3）先计算碱人员占氢氧根离子浓度，依据体积换算得到氢氧根离子物质的量，计算混合溶液中氢氧根离子浓度，利用离子积常数计算氢离子浓度得到溶液PH；
（4）将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，刚好反应，需要氢氧化钠溶液20ml，得到NaA溶液，A^-离子水解分析离子浓度；
（5）依据有机物分子结构分析官能团名称．

解答 解：（1）氯化铁溶液显酸性，是铁离子水解的结果，反应的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液，发现有红褐色沉淀生成，并产生无色气体，说明碳酸氢根离子和铁离子水溶液中发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，
故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑；
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl₂溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl₃溶液，静置．可以观察到白色沉淀转变为红褐色沉淀，说明氢氧化铁溶解度小于氢氧化镁沉淀，
故答案为：Fe（OH）₃溶度积（或Ksp或溶解度）比Mg（OH）₂更小；Fe（OH）₃溶度积（或溶解度）比Mg（OH）₂更小；
（3）25℃，向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000mL，PH=12溶液中氢氧根离子浓度=10^-2mol/L，PH=10的溶液中氢氧根离子浓度=10^-4mol/L，混合后溶液体积1100mL，混合溶液中氢氧根离子浓度=$\frac{1{0}^{-2}×0.1L+1{0}^{-4}×1L}{1.1L}$=10^-3mol/L，c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10^-11mol/L，pH=11，
故答案为：11；
（4）常温下，将0.1000mol L^-1 NaOH溶液滴入20.00mL 0.1000mol L^-1的一元弱酸HA溶液中，刚好反应，需要氢氧化钠溶液20ml，得到NaA溶液，A^-离子水解，c（Na⁺）＞c（A^-），
故答案为：＞；
（5）分子中含有含氧官能团名称为羟基、羧基，故答案为：羟基、羧基．

点评 本题考查了盐类水解的分析应用，沉淀溶度积常数大小分析、酸碱反应溶液酸碱性分析判断和溶液PH计算，掌握基础是关键，题目难度中等．