(8分)下图是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表对应的一种元素。
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ |
| ⑥ | ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ | |
请按要求回答下列问题：
⑴ 画出元素②的原子结构示意图 。
⑵ 属于稀有气体的元素编号是_______，可作半导体材料的元素编号是______。
⑶ ③、⑦两种元素相比较，非金属性强的是 （填元素符号）。
⑷ 元素④的单质与元素⑤的单质反应可生成两种化合物，化学式分别是 ， 。
⑸ 元素③和元素⑧的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式： 。
科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市高三六校第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列各组稀溶液（ ）
①NaHSO4和Na2CO3②AICl3和NaOH
③NH4HSO4和Ba(OH)2④H3PO4和Ca(OH)2
只用试管、滴管及闻气味就能鉴别有几组：
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
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科目：高中化学 来源：2013-2014江西省上饶市第二学期期末教学质量测试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列说法正确的是
A．将25℃纯水加热至95℃时,
增大
B．将pH=11的Na2CO3溶液加水稀释,
增大
C．室温下,pH=a的盐酸与pH=b的氨水等体积混合后pH=7,则a+b=14
D．0．1mol·L-酸HA与0．1mol·L-NaOH溶液等体积混合后pH>7,则
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科目：高中化学 来源：2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。下列有关叙述中正确的是
A．Z元素一定是金属元素
B．X、Y、W一定是主族元素
C．若Y的单质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，则W为ⅡA元素
D．Z既可能在第三周期，也可能在第四周期
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科目：高中化学 来源：2013-2014江西八一中学、洪都中学下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题
同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是
A．6 B．12 C．26 D．30
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省盐城市高二下学期期终考试化学试卷（解析版） 题型：选择题
常温下，0.1mol·L－1CH3COONa溶液中，微粒浓度间关系正确的是
A．c(Na+)=c(CH3COO－) ＞c(OH－)=c(H+)
B．c(OH－)=c(H+)+ c(CH3COOH)
C．c(Na+) + c(H+)= c(CH3COO－) +c(OH－)
D．c(CH3COOH) + c(CH3COO－) = c(Na+)+ c(H+)
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科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省第二学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题
（14分）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2B。根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H2B的电离方程式 ﹑ 。
（2）常温下，已知0.1 mol·L－1二元酸H2B溶液中c(OH－) / c(H+)＝1×10－6。
①常温下，0.1 mol·L－1H2B溶液的pH= ；
②写出该酸（H2B）与少量NaOH溶液反应的离子方程式： ；
（3）常温下，将100 mL 0.1 mol·L-1的稀H2SO4溶液与100 mL 0.4 mol·L-1的NaOH溶液充分混合（溶液体积变化忽略不计），所得溶液的pH= 。
（4）t℃时，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性，则该温度下水的离子积常数Kw= 。该温度下（t℃），0.1 mol·L－1HCl溶液的pH= ；
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； ⑵ ⑨；⑦； ⑶ N；⑷ Na2O ；Na2O2（不论顺序）；（1分/空） 
