T ℃时.A气体与B气体反应生成C气体.反应过程中A.B.C浓度变化如图(Ⅰ)所示.若保持其他条件不变.温度分别为T1和T2时.B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示.则下列结论正确的是( )A．在(t1+10) min时.其他条件不变.增大压强.平衡向逆反应方向移动B．(t1+10) min时.保持容器总压强不变.通入稀有气体.平衡向正反应方向移动C．T ℃时题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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T ℃时，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是(　　)

A．在(t₁＋10) min时，其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动
B．(t₁＋10) min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
C．T ℃时，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－¹A、0.1 mol·L^－¹ B和0.4 mol·L^－¹ C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L^－¹
D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大

解析

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已知4NH₃(g)＋5O₂(g）4NO(g)＋6H₂O(g)，若化学反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)[单位：mol/(L·s)]表示，则正确关系是( )

A．v(NH₃)＝v(O₂）	B．v(O₂)＝v(H₂O）
C．v(NH₃)＝v(H₂O）	D．v(O₂)＝v(NO)

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下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可以判断：若T₁>T₂，反应A(g)+ B(g)

2C(g)的△H<0

B．图乙表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g)

3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大

C．根据图丙，若除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH≈4

D．图丁表示用0．1mol/L的盐酸滴定20mL 0．1mol/LNaOH溶液，溶液pH随加入盐酸体积的变化

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下列有关说法正确的是

A．铁表面镀铜时，铜与电源的正极相连，铁与电源的负极相连

B．用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大

C．一定温度下，反应2Mg(s)＋CO₂(g)=2MgO(s)＋C(s)能自发进行，则该反应△H＜0

D．常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下K_sp(BaCO₃)＜K_sp(BaSO₄)

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电镀废液中Cr₂O₇^2-可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO₄)：Cr₂O₇^2-(aq)＋2Pb²^＋(aq)＋H₂O(l)??2PbCrO₄(s)＋2H^＋(aq) ΔH<0该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是( )

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在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A):n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A．200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1
B．图Ⅱ所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于0.5