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    13．容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度
    这六项中的（　　）
    A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤

    分析 容量瓶为配制一定浓度溶液的仪器，只能在一定温度下使用，具有固定的规格，只有1个刻度线，以此来解答．

    解答 解：容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、③容量、⑤刻度线，无其它项，
    故选D．

    点评 本题考查容量瓶的使用，为高频考点，把握容量瓶的使用方法及用途为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见仪器的结构及使用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．反应3A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经3min，B的浓度减少0.9mol•L-1．对此反应速率的表示正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4 mol•L-1•min-1
    B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3：2：1
    C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L-1•min-1
    D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol•L-1•min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2．A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下问题：
    （1）A的分子式为：C3H4O2，结构简式为：CH2=CHCOOH．
    （2）已知含碳碳双键的有机物与卤化氢发生加成反应时，氢原子总是加到含氢较多的双键碳原子上．依此规则，A与HBr发生加成反应生成的物质B的结构简式为：CH3CHBrCOOH．
    （3）B与足量NaOH溶液发生反应生成C的化学方程式是：CH3CHBrCOOH+2NaOH→CH3CHOHCOONa+NaBr+H2O．
    （4）C处理后，一定条件下生成的聚合物的结构简式为：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．某温度（t℃）时，水的KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”）大于25℃，其理由是25℃时KW=10-14，升高温度水的电离平衡正向移动，使KW增大．将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2SO4的溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=10：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列叙述正确的是（　　）
    A．物质燃烧都是吸热反应B．化学反应总是伴随着能量的变化
    C．需要加热的反应一定是吸热反应D．化学反应中放出的热量就是反应热

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．用电子式表示CaF2的形成过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．室温下，有下列四种溶液：①0.1mol．L-1氨水，②0.1mol•L-1 NH 4Cl溶液，③0.2mol•L-1 盐酸与0.2mol•L-1 NH4Cl溶液等体积混合，④0.2mol•L-1 NaOH溶液与0.2mol•L-1 氨水等体积混合，四种溶液中c（NH4+）由大到小排列正确的是（　　）
    A．②③④①B．④①②③C．①④②③D．③②①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用，工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
    （Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
    （Ⅱ）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1J•mol-1
    （Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1

    （1）用CH4和O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1
    （2）某温度下，向4L横溶密闭容器中通入6molCO2和6molCH4，发生反应（i），平衡体系中各组分的体积分数均为$\frac{1}{4}$，则此温度下该反应的平衡常数K=1
    （3）工业上鄂通过甲醇羟基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：
    CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCO（个）△H=-29.1J•mol-1
    科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：如图1所示
    ①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）
    ②实际工业生产中采用的温度是80℃，期理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低
    （4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注，DMFC的工作原理如图2所示：
    ①通入a气体的电解是电池的负（填“正”或“负”）极
    ②常温下，用此电池乙惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生产气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

    请回答：
    （1）W的电子式是．
    （2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是HCO3-+OH-═CO32-+H2O．
    （3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体．
    ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，
    装置Ⅱ中物质的化学式是Na2O2．
    ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是H2O2，所需仪器装置是I、IV、V（从图中选择必要装置，填写编号）．
    （4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是2Na2CO3+C12+H2O=NaClO+NaCl+2NaHCO3．

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