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    16．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想
    B．Y可以是葡萄糖溶液
    C．CuSO4在1100℃所得混合气体X中一定有O2
    D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：1

    分析 A．根据反应物和生成物的化学式判断，途径①产生二氧化硫气体污染性气体；
    B．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；
    C．硫酸铜分解生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，结合S、O的化合价分析；
    D．根据CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应．

    解答 解：A．相对于途径①、③，铜和浓硫酸反应会生成二氧化硫气体污染空气，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，更好地体现了绿色化学思想，故A正确；
    B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；
    C． 硫酸铜分解生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，S元素为最高价不能升高，所以O元素的化合价升高，即有氧气生成，根据2CuSO4═Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑知，所得混合气体X中一定有O2，故C正确；
    Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合相关知识细心分析解答，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有机物命名正确的是（　　）
    A．CH2=CH-CH=CH2  1，3-二丁烯B．3-丁醇
    C．间甲基苯酚D．  1，3，5-三甲基苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是（　　）
    A．海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    B．装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO
    C．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3
    D．若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，下列能源属于绿色能源的是（　　）
    ①太阳能 ②木材 ③石油  ④煤 ⑤风能．
    A．①②B．①⑤C．②③D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为都周期元素．
    元素相　　　　关　　　　信　　　　息
    A在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
    B工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
    C植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    D室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．
    E它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂．
    F它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等．
    请根据以上信息回答问题：
    （1）A元素符号H　F元素的名称铁．
    （2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
    （3）D元素原子结构示意图．
    （4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
    （5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
    （6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是（　　）
    A．饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    B．c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：C6H5O-、K+、SO42-、Br-
    C．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
    D．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请结合表中信息回答下列问题．
    WXYZ
    结构
    或性质    		最高价氧化物对应的水
    化物与其气态氢化物反
    应得到离子化合物    		焰色反应呈黄色在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小最高正价与最
    低负价之和为6
    （1）W元素和氢可形成离子化合物，其电子式为．
    （2）Y元素和Z元素可形成YZ3化合物，可用于净水剂，净水原理Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
    （3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是abc （填序号）．
    a．最高价氧化物的水化物能反应         b．相应硫酸盐水溶液的pH
    c．单质与水反应的难易程度             d．单质与酸反应时失去的电子数
    ②由X、Y、氢、氧四种元素所组成的化合物，能与盐酸以1：4反应生成两种常见盐和水，则该化合物的化学式为NaAl（OH）4．
    （4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似．体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．乙醇不仅在生产和生活中有着广泛的用途，还具有科学实验价值．
    （1）乙醇是酒精饮料的主要成分，由葡萄糖发酵生成，反应的化学方程式为：C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g），当C6H12O6在3h内减小的浓度为0.58mol•L-1时，2C2H5OH增加的速率是0.39mol•L-1•h-1．
    （2）把一段弯曲成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，铜丝表面生成一薄层黑色的氧化铜，立即把它插入到乙醇里反应的化学方程式是CuO+CH3CH2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H20．
    （3）写出与乙醇和乙酸酯化产物组成相同且属于能发生银镜反应的酯的所有同分异构体的结构简式：HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．
    （4）请以乙醇为原料设计合成的流程（无机试剂任用）．有机合成流程示例如下：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下实验能获得成功的是（　　）
    A．把银氨溶液和少量乙醛加入试管中再酒精灯上加热制银镜
    B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
    D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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