【题目】聚合物F的合成路线图如下:
已知:HCHO+RCH2CHO
请据此回答:
(1)A中含氧官能团名称是_____,D的系统命名为_____。
(2)检验B中含氧官能团所用的试剂是____;A→B的反应类型是_____。
(3)C生成D的反应化学方程式为_______,E合成F的反应化学方程式为________。
(4)G物质与互为同系物,且G物质的相对分子质量比大14的,则符合下列条件的G的同分异构体有____种。
①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基
②遇氯化铁溶液变紫色
③能与溴水发生加成反应
【答案】醛基 1,2-丙二醇 NaHCO3溶液(或Na2CO3) 氧化反应 CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr 9
【解析】
根据题中各物质转化关系,结合题中信息,苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A,A的结构简式为;A与新制氢氧化铜悬浊液反应,醛基变为羧基,则B的结构简式为;据F的结构简式可知,F由E发生加聚反应生成,则E的结构简式为 ,E由B与D反应生成,则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH,则C3H6为丙烯,C为CH3CHBrCH2Br,据此分析解答。
根据题中各物质转化关系,结合题中信息,苯乙醛与甲醛发生羟醛缩合并失水生成A,A的结构简式为;A与新制氢氧化铜悬浊液反应,醛基变为羧基,则B的结构简式为;据F的结构简式可知,F由E发生加聚反应生成,则E的结构简式为 ,E由B与D反应生成,则D的结构简式为CH3CH(OH)CH2OH,则C3H6为丙烯,C为CH3CHBrCH2Br;
(1)A为,其中含氧官能团为醛基;D为CH3CH(OH)CH2OH,其化学名称为1,2-丙二醇;
(2)B为,B中含有的官能团为羧基和碳碳双键,可用碳酸氢钠(或碳酸钠)溶液检验含氧官能团羧基;A与新制氢氧化铜悬浊液混合加热生成B,则A→B的反应类型是氧化反应;
(3)C为1,2-二溴丙烷,其水解生成D,反应的化学方程式为:CH3CHBrCH2Br+2NaOHCH3CH(OH)CH2OH+2NaBr;E发生加聚反应生成F,发生反应的化学方程式为;
(4)G物质与 互为同系物,且G物质的相对分子质量比大14,则G比多1个CH2原子团;G的同分异构体满足:①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基;②遇氯化铁溶液变紫色,则分子中含有酚羟基;③能与溴水发生加成反应,说明其分子中含有碳碳双键;根据分析可知,满足题意的有机物分子中含有苯环,苯环上两个取代基分别为-OH、-C3H5,-C3H5可能为①-CH=CHCH3、②-CH2CH=CH2、③-C(CH3)=CH2,酚羟基与①②③分别有邻、间、对3种位置,所以满足条件的有机物总共有:3×3=9种。
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【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是
A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1
C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1
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【题目】一定温度下,固定容积的容器中可逆反应A(g)+ 3B(g) 2C(g)未达到平衡状态的是
A.B的生成速率与B的分解速率相等B.容器内压强不再发生变化
C.单位时间生成nmol A消耗2nmolCD.混合气体的平均摩尔质量是一个定值
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【题目】下表是元素周期表的一部分,按要求回答下列问题:
(l)①的简单氢化物的电子式:_________________
(2)⑥的原子结构示意图:________________
(3)⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示),③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键的类型为________________
(4)能证明元素⑦比元素⑥的非金属性强的实验事实的是__________ (填字母)
A.常温下元素⑦的单质为气态,而元素⑥的单质为固态
B.元素⑦的气态氢化物比元素⑥的气态氢化物稳定
C.元素⑦的氧化物对应水化物比⑥的氧化物对应水化物酸性强
D.元素⑦的单质能与⑥的氢化物溶液反应生成⑥的单质
(5)④的单质在空气中因表面氧化可以形成致密的氧化物保护膜,从而可以保护内部的单质不被氧化,该氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________。
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【题目】(1)有下列几种物质:
A:石墨和C60
B:35Cl和37Cl
C:CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2
D.
E.间二甲苯和异丙苯
请把合适字母填入以下横线里:
①属于同分异构体的是______________________
②属于同系物的是__________________________
③属于同种物质的是________________________
(2)下图是某药物中间体的结构示意图
试回答下列问题:
①观察上面的结构简式图1与立体模型图2,通过对比指出结构简式中的“Et”表示_______________________(填名称),该药物中间体分子的化学式为___________,
②现有一种芳香化合物与该药物中间体互为同分异构体,其模拟的核磁共振氢谱图如上图所示,试写出该化合物的结构简式:_________________________________。
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【题目】华法林(物质F)是一种香豆素类抗凝剂,在体内有对抗维生素K的作用,可用于预防血栓栓塞性疾病。某种合成华法林的路线如图所示。请回答下列相关问题。
(1)华法林的分子式是_________________。物质E中的含氧官能团名称是_____________。
(2)A→B的氧化剂可以是__________(填标号)。
a.银氨溶液b.氧气
c.新制Cu(OH)2悬浊液d.酸性KMnO4溶液
(3)C→D的化学方程式是_______________________________________________。
(4)E→F的反应类型是______________________。
(5)物质C的同分异构体中符合下列条件的有________________种(不考虑立体异构)。
①含有苯环;②苯环上有两个取代基;③含有-COO-结构且不含甲基
(6)以和(CH3CO)2O为原料制备,写出合成路线(无机试剂任选)_________
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【题目】实验室制取的乙烯常含有少量二氧化硫,现设计如下实验,确认混合气体中有乙烯和二氧化硫。
(1)a、b、c、d装置可盛放的试剂是:a_______,b________,c_______,d_______
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性高锰酸钾溶液
(2)b装置的作用是________________________________
(3)确定混合气体中含有乙烯的现象是_____________________
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【题目】Li、Na、Mg、C、N、O、S等元素的研究一直在进行中,其单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题:
(1)钠在火焰上灼烧的黄光是一种_____(填字母)
A.吸收光谱;B.发射光谱。
(2)H2S的VSEPR模型为________,其分子的空间构型为________;结合等电子体的知识判断离子N3–的空间构型为________。
(3)Li2O是离子晶体,其晶格能可通过下图的Born-Haber循环计算得到。
可知Li2O晶格能为______kJ·mol-1。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示:
X、Y、Z中为N元素的是______,判断理由是_____________________________。
(5)N5–为平面正五边形,科学家预测将来会制出含N4–、N6–等平面环状结构离子的盐,这一类离子中都存在大π键,可用符号表示,其中m代表参与形成大π键的原子数,n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为),则N4–离子中的大π键应表示为_________。
(6)一种Fe、Si金属间化合物的晶胞结构如下图所示:
晶胞中含铁原子为______个,已知晶胞参数为0.564nm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则Fe、Si金属间化合物的密度为___________g·cm–3(列出计算式)
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