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    ①国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血”。我国政府现已启动“酱油补铁工程”。这里的铁指的是
    A．铁元素B．铁单质C．四氧化三铁D．硫酸铁
    A
    考查化学与生活、生产等。这里的铁应该是铁元素，答案选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关工业生产的叙述中错误的是
    A．电解氯化钠溶液制金属钠
    B．石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一
    C．氯气通入石灰乳中制漂白粉
    D．硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的制备，符合工业生产实际的是
    A．将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉
    B．用离子交换膜法电解饱和食盐水制备烧碱、氢气和氯气
    C．将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸
    D．工业制硫酸在吸收塔中用水吸收SO3生成硫酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）纳米TiO2具有独特的光催化性、优异的颜色效应以及紫外线屏蔽等功能，在光催化剂、化妆品、抗紫外线吸收剂、功能陶瓷、气敏传感器件等方面具有广阔的应用前景。工业上用钛铁精矿（FeTiO3）提炼TiO2的工艺流程如下：

    （1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式                     ，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施为                             。
    （2）钛铁精矿后冷却、结晶得到的副产物A为       ，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为　　　　　。
    （3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是                     。
    （4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是                                 。
    （5）工业上将TiO2和炭粉混合加热氯化生成的TiCl4，然后在高温下用金属镁还原TiCl4得到金属钛，写出TiO2制备Ti的化学方程式：                          。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （本题共12分）
    硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

    根据题意回答：
    1．实验中需用0.8mol/L的硫酸800 mL，若用98%的浓硫酸（ρ=" 1.84" g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为       
    A．10 mLB．20 mLC．50 mLD．100 mL
    2．加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ + ClO- + H2O → MnO2↓ + 2H+ + Cl-，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为                                  。
    3．滤渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还有                            。
    4．在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法                   。
    5．已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
    温度（℃）
    		40
    		50
    		60
    		70
    MgSO4
    		30.9
    		33.4
    		35.6
    		36.9
    CaSO4
    		0.210
    		0.207
    		0.201
    		0.193
    “除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤                                    。“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，          ，便得到了MgSO4·7H2O。
    6．实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为172.2 g，则MgSO4·7H2O的产率为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    据统计，约有80%~85%的化工生产过程使用催化剂，同样在化学实验室进行物质的制备时，也同样用到催化剂。以下反应需用催化剂才能顺利进行的是
    A．工业合成氨B．工业上用氯气制取漂白粉
    C．工业制硫酸D．实验室制取溴苯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

    （1）写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式        。
    （2）回收S过程中温度控制在50℃~60℃之间，不宜过高或过低的原因是      、        。
    （3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为     ；向滤液M中加入（或通入）下列     (填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。
    a．铁           b．氯气        c．高锰酸钾
    （4）保温除铁过程中加入CuO的目的是      ；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (17分) 重庆有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成氨的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：

    请填写下列空白：
    (1)已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是_______________________________。
    (2)图中X为_____，Y为_____（填化学式）；常用K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为_____________________________________
    (3)在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来。请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：_______________________________。
    (4)联合制碱法中，合成氨产生的NH3与CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图所示

    ①应先向食盐水通足量_______气体（写化学式，后同）；副产品Z为______，可用作______；W为_______。
    ②若生产 Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z_______吨。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    工业上采用硫化钠－石灰铁盐法处理高砷废水（砷的主要存在形式为H3AsO3）取得了很好的效果。实现了废水处理过程的“三废”零排放。其主要工艺流程如下：

    已知：①亚砷酸（H3AsO3）还原性较强，易被氧化为砷酸（H3AsO4）
    ②亚砷酸盐的溶解性大于相应的砷酸盐［如Ksp(FeAsO3)＞Ksp(FeAsO4)］
    请回答以下问题：
    （1）废气的主要成分为        ，通过与石灰发生        反应（填基本反应类型）被吸收。
    （2）写出一级沉砷过程中生成雌黄的离子方程式：                               。
    （3）滤液A中，除了有Na2SO4、H2SO4以外，还有溶质                         。
    （4）二级沉砷过程中使用双氧水的目的有              。
    A．将三价砷氧化为五价砷，以提高除砷效果
    B．将Fe2+氧化可生成Fe(OH) 3沉淀，以加速悬浮物的沉降
    C．作绿色氧化剂，不引进新的杂质
    （5）过滤操作常用的玻璃仪器有：                              
    （6）滤渣B的主要成分有                          （写两种，用化学式表示）。

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