Question

16．向含有0.2molFeI₂的溶液中加入a molBr₂．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 当a=0.1时，发生的反应为2I^-+Br₂═I₂+2Br^-
• B． 当a=0.25时，发生的反应为2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-
• C． 当溶液中I-有一半被氧化时，c（I^-）：c（Br^-）=1：1
• D． 当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）═c（Br^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，据此进行解答．

解答 解：亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe²⁺+4I^-+3Br₂═2Fe³⁺+2I₂+6Br^-，
A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I^-+Br₂═I₂+2Br^-，故A正确；
B．当a=0.25时，0.2molFeI₂的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe²⁺+8I^-+5Br₂═2Fe³⁺+4I₂+10Br^-，故B错误；
C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；
D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c（Fe²⁺）+3c（Fe³⁺）+c（H⁺）═c（Br^-）+c（OH^-），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了氧化还原反应的计算，题目难度中等，明确亚铁离子与碘离子的还原性强弱及发生反应的先后顺序为解答关键，试题充分培养了学生的分析能力及灵活应用能力．