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【题目】羟氡(NH2OH)为一元弱碱(25℃时,电离常数Kb=9.0×l0-9),其电离方程式为:NH2OH+H2ONH3OH++OH-。用0.lmol/L盐酸滴定20mL0.lmol/L NH2OH溶液,恒定25℃时,滴定过程中由水电离出来的H+浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(己知:lg3=0.5)。下列说法不正确的是( )

A. A、B、C、D四点对应的溶液中NH2OH电离常数相等

B. A点对应溶液的pH=9.5

C. D点对应溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+c(NH2OH)

D. C点时,溶液呈酸性

【答案】C

【解析】A故A对;

B

根据电荷守恒规律

,故C正确;恒定25时C点的PH<4溶液呈酸性,D正确。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器已略去)来电解饱和食盐水,并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时检验氯气的氧化性。

(1)写出装置甲的电解总反应方程式________________________________________

(2)为完成上述实验,正确的连接顺序为E→_________________(填写连接的字母)。

(3)对硬质玻璃管里的氧化铜粉末进行加热前,需要先通一段时间某气体并检验该气体的纯度,检验该气体已经纯的具体的操作和现象为_______________________________

(4)乙装置的a瓶溶液可选用__________________

A.淀粉碘化钾溶液 B.酸性高锰酸钾溶液 C.硫化钠溶液 D.Fe(NO3)2溶液

(5)若a瓶中盛放过量的NaHSO3溶液,写出发生的离子反应方程式_____________________

(6)为测定Cu的相对原子质量,设计了如下甲、乙两个实验方案。精确测量硬质玻璃管的质量为a g,加入CuO后,精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g , 实验完毕后:

甲方案:通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案:通过精确测定生成水的质量d g,进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案不足之处是________________________________________________________

按甲方案进行计算,Cu的相对原子质量为__________。(用含a、b、c的式子来表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 溶液和溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同

B. 配制溶液时,固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度

C. 溶液不可保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中

D. 泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】单质碘溶解于有机溶剂四氯化碳中,所得溶液的颜色是(
A.蓝色
B.紫色
C.棕黄色
D.绿色

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )

A. 0.1molH218OD2O的混合物中所含中子数为NA

B. 17g羟基所含电子的数目为10NA

C. lLpH=l的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.2NA

D. 密闭容器中1molH2(g)与1molI2(g)共热反应制备HI增加2NA个H-I键

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】不用其他试剂,用最简单的方法鉴别下列物质 ①NaOH溶液 ②Mg(NO32溶液 ③CuSO4溶液 ④KCl溶液;
正确的鉴别顺序是(
A.①②③④
B.③④②①
C.④①②③
D.③①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳的化合物的转换在生产、生活中具有重要的应用,如航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理,实现空间站中O2的循环利用。

Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g);

水电解反应:2H2O(1) 2H2(g) +O2(g)。

(1)将原料气按n(CO2):n(H2)=1:4置于密闭容器中发生Sabatier反应,测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。

①该反应的平衡常数K随温度降低而________(填“增大”或“减小”)。

②在密闭恒温(高于100℃)恒容装置中进行该反应,下列能说明达到平衡状态的是_____

A.混合气体密度不再改变 B.混合气体压强不再改变

C.混合气体平均摩尔质量不再改变 D. n(CO2):n(H2)=1:2

③200℃达到平衡时体系的总压强为p,该反应平衡常数Kp的计算表达式为_______。(不必化简,用平衡分,压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

(2)Sabatier反应在空间站运行时,下列措施能提高CO2转化率的是____(填标号)。

A.适当减压 B.合理控制反应器中气体的流速

C.反应器前段加热,后段冷却 D.提高原料气中CO2所占比例

(3)一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。

①已知CO2(g)、H2O(g)的生成焓分别为-394kJ/mol、-242kJ/mol,Bosch反应的△H=_____kJ/mol。(生成焓指一定条件下由对应单质生成lmol化合物时的反应热)

②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动,原因是______________。若使用催化剂,则在较低温度下就能启动。

③Bosch反应的优点是_______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是(

A.Zn2+Al3+SO42-Cl-B.Ag+Na+NO3-Cl-

C.Fe3+K+Cl-NO3-D.Ba2+NH4+Cl-HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】难挥发性二硫化钽TaS2可采用如下装置提纯将不纯的TaS2粉末装入石英管一端,抽真空后引入适量碘并封管,置于加热炉中反应如下:TaS2(s)+2I2(g) TaI4(g)+S2(g)下列说法正确的是

A. 在不同温度区域,TaI4的量保持不变

B. 在提纯过程中,I2的量不断减少

C. 在提纯过程中,I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

D. 该反应的平衡常数与TaI4S2的浓度乘积成反比

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