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    科学家预言，燃料电池将是 21 世纪获得电能的重要途径。近几年开发的甲醇燃料电池是采用铂作电极催化剂，工作原理是将电极插入KOH溶液中，然后在两极分别添加甲醇和氧气，若a极上添加甲醇； b极：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－。 关于此燃料电池的下列说法中错误的是( )

    A．a极为负极，b极为正极。

    B．放电过程中，a、b电极上均发生氧化还原反应。

    C．该电池工作时添加甲醇的一极，附近溶液的 pH 降低，反应的离子方程式为：CH3OH＋8OH－―6e－＝CO32－＋6H2O

    D．若用此电源电解饱和食盐水，每消耗0.1molO2则阴极理论上生成0.2molCl2。

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    科目：高中化学 来源：2016届重庆市高三三诊理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。

    （1）下列叙述正确的是________。（填字母）

    A．HCHO与水分子间能形成氢键

    B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化

    C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子

    D．CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低

    （2）Mn和 Fe的部分电离能数据如下表：

    Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。

    （3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。

    （4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。

    （5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。

    （6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被 NaClO氧化成N2和CO2。

    ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________

    ②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。

    ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：简答题

    镀镍废水中含有氰根(CN-)，其质量浓度往往高于国家排放标准规定的范围，需要进行破氰处理。用化学法处理电镀废水中的氰化物，一般采用碱性氰化法和双氧水氧化法。

    I、碱性氯化法是在废水中加入NaOH使Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，同时加NaClO将CN-氧化为无毒物质，但此法中ClO-在碱性条件下会和Ni2+反应生Ni(OH)3沉淀和Cl-而大量消耗，反应的离子反应方程式为_______________________________________；

    Ⅱ、双氧水氧化法的简易工艺流程如下：

    （1）混合反应池中，在碱性条件下H2O2氧化CN-却不会和Ni2+反应，此反应的离子方程式为______________；H2O2还会以质量比为25：2的比例氧化废水中的有机添加剂，降低废水的COD值。

    （2）沉淀分离池中，加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)还原除去过量的H2O2，否则会影响沉淀的絮凝沉降，请分析原因________________________________；

    （3）向废水中加入30%H2O2(密度为1.11g/mL)的用量为1mL/L，处理前后CN-和有机添加剂的质量浓度如下表所示，若不考虑H2O2的自身分解和溶液体积的变化。请计算需在沉淀分离池中至少加入焦亚硫 酸钠(Na2S2O5)的量为_________g/L(计算结果保留到小数点后两位)。写出计算过程。

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    科目：高中化学 来源：2016届江苏省高三考前热身（五模）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法与可持续发展宗旨相违背的是

    A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率

    B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现“碳”的循环利用

    C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求

    D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：计算题

    现有一套电化学装置，如下图所示，E 为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。A、B分别为Pt片，压在滤纸两端，R、S为电源的电极。M、N是用多微孔的 Ni 制成的电极材料，它在碱性溶液中可以视为惰性电极。G为电流计，K为开关。C、D和电解池中都充满浓KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液，断开K，接通外电源一段时间后，C、D中有气体产生。

    （1）S为________(填“正”或“负”)极。

    （2）A极附近溶液的现象是______________， B 极附近发生的电极反应式为___________。

    （3）滤纸上的紫色点向______(填“A”或“B”)方移动。

    （4）当 C、D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关K，经过一段时间，C、D中气体逐渐减少，D中的电极为________ (填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016届海南师大附中高三临考模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质检验的实验结论正确的是( )

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    科目：高中化学 来源：2016届安徽省高三下冲刺模拟理综化学C卷（解析版） 题型：推断题

    毗氟氯禾灵的合成路线如下：

    已知：

    （1）B的结构简式为_____________。A的系统名称为_____________。

    （2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有___________(填序号)。

    （3）写出反应⑥的化学方程式___________________。

    （4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式___________________。

    a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应 c．核磁共振氢谱图中有四组峰

    （5）写出由制备高分子化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)，合成流程示意图如下：

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二6月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    现有M、X、A、E4种元素的单质，能发生以下反应

    ①在水溶液中，M+X2+=M2++X

    ②A+2H2O（冷）===A(OH)2+H2↑

    ③X、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应为：X－2e-=X2+，2H++2e-=H2↑

    判断它们的还原性由强到弱的顺序是（ ）

    A．M、X、A、E B．A、M、X、E C．M、X、E、A D．E、A、M

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年辽宁沈阳二中高二6月小班成果验收化学卷（解析版） 题型：填空题

    Ⅰ如图所示：已知甲、乙、丙常温下都为气体。

    （1）乙气体的分子式 。（用A、B表示，A、B可以选择性使用）

    （2）若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则甲的摩尔质量为 。（用d表示）

    （3）标准状况下，11.2L甲气体溶于500mL水中，所得溶液的密度为ρg/cm3，则所得溶液中甲的物质的量浓度为 （用d、ρ表示）（甲的摩尔质量用（2）中的数据）。

    Ⅱ完成下列离子方程式。

    （1）贝壳溶于醋酸溶液： 。

    （2）向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液： 。

    （3）碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合： 。

    （4）向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体： 。

    （5）向溴化亚铁溶液中通入足量氯气： 。

    （6）向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体： 。

    （7）向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液： 。

    （8）金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢： 。

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