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    【题目】阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

    + +H2O+CO2

    下列说法正确的是

    A.可用酸性溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

    B.香兰素、阿魏酸均可与、NaOH溶液反应

    C.通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

    D.与香兰素互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

    【答案】B

    【解析】

    A.阿魏酸中含有碳碳双键等，香兰素中含有醛基、酚羟基，都能使酸性高锰酸钾褪色。即使没有阿魏酸生成，原反应物中的香兰素同样可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；

    B.香兰素中含有酚羟基，阿魏酸中含有酚羟基和羧基，这两种官能团都可以与、NaOH溶液反应，故B正确；

    C.香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成，但它们都不能发生消去反应，故C错误；

    D.根据条件，其同分异构体为：和、含有两个羟基且两个羟基和位于相邻或相间时有两种结构，含有一个甲酸甲酯基和一个酚羟基，且二者处于相对位置，所以一共有5种同分异构体，故D错误。

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度（T）时，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表。

    化学方程式

    K（T）

    F2＋H22HF

    1.8×1036

    Cl2＋H22HCl

    9.7×1022

    Br2＋H22HBr

    5.6×107

    I2＋H22HI

    43

    （1）I 有多种同位素，的中子数为______。

    （2）用电子式表示HCl的形成过程______。

    （3）下列说法正确的是______。

    a 共价键的极性：HF＞HCl

    b 氯和溴氢化物性质的热稳定性：HCl＞HBr

    c 原子半径：S＜Cl

    d 酸性：H2SO4＜HClO

    （4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释X2得电子能力变化的原因______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列说法正确的是

    A.醋酸分子不可能存在于pH＞7的碱性溶液中

    B.NaCl溶液与CH3COONH4溶液均呈中性，所以等物质的量浓度的两种溶液中水的电离程度相等。

    C.0.1mol·L-1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(OH－)－ c(H+)＝c(HS－)＋c(H2S)

    D.同浓度的溶液:①(NH4)2SO4、②NH4HSO4、③NH4Cl中，c(NH4+)由大到小的顺序是①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是__________________(用必要的化学用语和相关文字说明)．

    (2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母序号，下同)。

    A．c(H＋) B．

    C．c(H＋)·c(OH－) D．

    E．

    若该溶液升高温度，上述5种表达式的数据一定增大的是___________。

    (3)体积为10mL pH=2的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1 000mL，稀释过程pH变化如图：则HX的电离平衡常数_____________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数；理由是____________________；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)___________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸溶液中由水电离出来的c(H+)。

    (4)已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×105，H2SO3的Ka1=1.3×102，Ka2=6.2×108。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×107 mol·L1时，溶液中的=____________。

    (5)①25℃时，Ka(HCN)=4.9×l0-10，Ka(CH3COOH)=1.8×l0-5，H2CO3：K1=4.3×l0-7、K2=5.6×l0-11，25℃时有pH相等的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________．

    ②向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为：_______________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Y是一种天然除草剂，其结构如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A.Y可以和Na2CO3溶液发生反应

    B.Y分子中所有碳原子一定在同一平面内

    C.1 mol Y 最多能与6 mol NaOH反应

    D.Y与足量的H2加成反应的产物含7个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用pH=m的盐酸滴定20mL pH=n的MOH溶液，且m+n=14。混合溶液的pH与盐酸体积V的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

    A.a点：c(Cl-)>c(M+)>c(OH-)>c(H+)

    B.b点：MOH和HCl恰好完全反应

    C.c点：c(H+)=c(OH-)+c(MOH)

    D.a点到d点：水电离的c(H+)·c(OH-)先变大，后变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现半胱氨酸能增强艾滋病毒感染者的免疫力，对控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的结构简式为，下列关于半胱氨酸说法不正确的是

    A. 能溶于水、乙醇等溶剂

    B. 既能与盐酸、又能与NaOH溶液反应

    C. 与(高半胱氨酸)互为同系物

    D. 官能团不变的同分异构体有2种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）

    A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2 Al+2OH-=AlO2-+H2↑

    B.电解饱和食盐水制备Cl2 2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba2++OH-+H++ SO42-=BaSO4↓+H2O

    D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：

    （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。

    （2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：

    ①pH=4.1时，Ⅰ中为__________溶液（写化学式）。

    ②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________。

    （3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极的电极反应式为_____________。电解后，__________室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O5。

    （4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_____________，该样品中Na2S2O5的残留量为____________g·L1（以SO2计）。

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