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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热

    无银镜生成

    淀粉未发生水解

    B

    向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中

    生成白色沉淀

    溶液X中一定含有CO32－或HCO3­－

    C

    将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧

    铝箔熔化但不滴落

    铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

    D

    取久置的绿矾（FeSO4·7H2O）溶于水，加入KSCN溶液

    溶液变为血红色

    绿矾部分或全部被氧化

     

    CD

    【解析】

    试题分析：A、淀粉水解后应加入氢氧化钠溶液中和稀硫酸后再加入银氨溶液，判断有无银镜生成，从而判断淀粉是否发生水解，错误；B、使澄清石灰水变浑浊的无色气体不一定是二氧化碳，可能是二氧化硫，所以溶液X中不一定有CO32－或HCO3－，错误；C、氧化铝的熔点高于铝的熔点，所以熔化的铝被包在氧化铝的内部而不滴落，正确；D、与KSCN溶液反应溶液变红色的离子只能是Fe3+，所以当溶液变红色时，说明绿矾中的亚铁离子部分被氧化或全部被氧化为铁离子，正确，答案选CD。

    考点：考查对实验操作的判断，离子的检验，物质性质的应用

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省无锡市高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    硝酸是一种重要的工业原料，工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物的处理与应用也是科学研究的热点。

    I．图10、图11分别是实验室模拟合成氨及氨催化氧化的装置

    （1）氮气和氢气通过图10装置，该装置中浓硫酸的作用是控制气体流速和 。

    （2）用图11装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将已经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，铂丝保持红热的原因是 ，写出该装置中氨氧化的化学方程式 。反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 离子、 离子。

    II．下列有关硝酸事实的解释合理的是

    A．浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定

    B．足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化亚铁离子

    C．不用浓硝酸与铜屑反应来制取硝酸铜，说明浓硝酸具有挥发性

    D．不用锌与稀硝酸反应制取氢气，说明稀硝酸能将锌钝化

    工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4），对生态环境和人类健康带来较大的威胁。

    （1）工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx 。

    已知：NO不能与Na2CO3溶液反应

    NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2 ①

    2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2 ②

    用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生5.6L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加10g，则NOx中的x值为 。

    （2）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：

    NO＋NO2＋H2O＝2HNO2

    2HNO2＋CO(NH2)2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。

    当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。若混合气体中V(NO)∶V(NO2)＝3∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V(空气)∶V(NO)＝ （空气中氧气的体积含量约为20%）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)(1)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

    ①NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2＋和Fe2＋的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点FeO NiO (填“＜”或“＞”)；

    ②铁有δ、γ、α三种同素异形体，各晶胞如下图，则δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为 。

    (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为 ；该晶体中，原子之间的强相互作用是 ；

    （3）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应(CMR效应)研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。

    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式： 。

    ②已知La为＋3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1－xAxMnO3(x<0.1)，此时一部分锰转变为＋4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁及金属—半导体的转变，则La1－xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为： 。

    ③下列有关说法正确的是 。

    A．镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C．锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

    D．铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图所示

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高二下学期阶段测试5月 化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列各组原子中，化学性质一定相似的是

    A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

    B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅两个电子的Y原子

    C．2p轨道上只有一个空轨道的X原子与3p轨道上只有一个空轨道的Y原子

    D．最外层都只有一个电子的X、Y原子

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    NaNO3是重要的化工原料，可通过下列方法制备：

    第一步：在吸收塔中，将硝酸生产中排出的尾气(体积分数：含0.5%NO、1.5%NO2)

    用纯碱溶液完全吸收。

    第二步：将吸收塔中的混合液送入转化塔中，加入50%HNO3溶液，同时通入足量的压缩空气搅拌，充分反应，得到NaNO3和硝酸的混合液。

    第三步：将转化塔中的混合液用纯碱中和后，经蒸发浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，得NaNO3成品。

    已知：每生产1.0t纯净的NaNO3固体，需消耗0.65 t无水Na2CO3、消耗氧气的体积为33.6 m3(标准状况下)和一定量的HNO3。生产过程中排出的尾气中均不含氮氧化物。

    回答下列问题：

    (1) 第一步生产过程中发生反应的总化学方程式是 。

    (2) 检验NaNO3成品中是否含少量的Na2CO3杂质的方法是

    (3) 生产过程中Na2CO3的利用率是________(计算结果精确到小数点后两位)。

    (4) 生产1.0 t纯净的NaNO3固体，可以处理硝酸生产中排出的尾气的体积为多少m3(标准状况下)。请写出计算过程。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是

    A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu2＋＋Ag

    B．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋CO32－

    C．用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

    D．亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3＝Na＋+H＋+ SO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高三模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是

    A．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染

    B．大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济”

    C．吸烟不会造成室内PM2.5污染

    D．采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省徐州市高三考前模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

    图1 图2 图3 图4

    A．图1所示装置可干燥、收集氨气，并吸收多余的氨

    B．图2所示装置可萃取碘水中的碘

    C．图3所示装置可证明乙醇发生消去反应生成了乙烯

    D．图4所示装置可制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014江苏省高一下学期5月段考化学必修试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质属于天然高分子化合物的是

    A．蛋白质.B．醋酸C．聚乙烯D．葡萄糖

     

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