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    下列物质属于不属于混合物的是（　　）
    A、纯碱B、石油C、煤D、碱石灰
    考点：混合物和纯净物
    专题：
    分析：纯净物是指由相同物质组成的，可以是同种元素组成的为单质，也可是不同元素组成的为化合物，从微观角度可以是由相同分子构成．
    解答： 解：A、纯碱是碳酸钠，属于化合物、纯净物，故选；
    B、石油是多种物质组成的混合物，故不选；
    C、煤是由多种物质组成的混合物，故不选；
    D、碱石灰是氢氧化钠固体与氧化钙固体组成的混合物，故不选，
    故选A．
    点评：本题主要考查的是物质的分类，只有一种物质组成就是纯净物，否则就是混合物．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100mL某浓度的NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，得到溶液X，再向溶液X中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，产生的气体体积与加入盐酸的体积关系如图所示，有关说法错误的是（　　）
    A、若a：b＜1：2，则0～a段发生的离子反应为：CO32-+H+=HCO3-
    B、若a：b＞l：2，且b=20 mL，则原NaOH溶液的浓度为0.02 mol/L
    C、若a：b=1：2，则溶液X中离子浓度满足：c（H+）+c（HCO3-）=c（OH-）-c（H2CO3）
    D、a：b为任意值时，溶液X中离子浓度均满足：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列物质中能与SiO2发生反应的是（　　）
    A、硫酸B、氢氟酸C、水D、稀盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为2NA
    B、1 mol Na完全转化为Na2O2时，失去的电子数目为2NA
    C、4℃、101.3kPa时，54mL H2O中含有的分子数为3NA
    D、2L1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语错误的是（　　）
    A、Na+的结构示意图：
    B、水分子的电子式：
    C、二氧化碳的结构式：O=C=O
    D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如图所示．实验步骤：
    ①先连接好装置，检查气密性，再加入试剂；
    ②加热A试管，B中品红溶液褪色，熄灭酒精灯；
    ③将铜丝向上抽动离开液面．
    （1）A试管中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的现象
     
    ．
    （3）在盛有BaCl2溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置．
    滴加的溶液氯水氨水
    沉淀的化学式       
     
    		        
     
    写出其中S02显示还原性的反应的离子方程式
     
    ．
    （4）实验完毕后，先熄灭酒精灯，由于导管E的存在，B中的液体不会倒吸入A中，其原因是
     
    ．
    （5）实验完毕后，装置中残留气体有毒，不能打开胶塞．为了防止该气体排入空气中污染环境，拆除装置前，应当采取的操作是
     
    ．
    （6）将SO2气体通入含有n mol Na2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体
     
    mol（不考虑溶解的SO2）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生在实验室中进行测定盐酸浓度的实验，请完成下列填空：
    （1）配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．
    （2）取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．
    滴定次数待测盐酸的体积（mL）标准NaOH溶液体积
    滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
    第一次20.000.4020.50
    第二次20.004.1024.00
    第三次20.001.0024.00
    ①如图为该生在某次量取盐酸时滴定管中液面，其读数为
     
    mL．
    ②滴定达到终点的现象是
     
    ．此时锥形瓶内溶液的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ③根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为
     
     mol/L（保留小数点后二位数）．
    ④在上述实验中，下列操作会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A、滴定终点读数时俯视         B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗
    C、锥形瓶水洗后未干燥         D、滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．（1）目前合成氨的技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，该反应的能量变化如图所示．

    ①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E2的变化是：
     
    ．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②将一定量的N2（g）和H2（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），5分钟后达到平衡，测得N2为0.2mol，H2为0.6mol，NH3为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N2）=
     
    ，H2的转化率为
     
    ，该反应在此温度下的化学平衡常数为
     
    ．（后两空保留小数点后一位）
    ③欲提高②容器中H2的转化率，下列措施可行的是
     
    ．
    A．向容器中按原比例再充入原料气
    B．向容器中再充入惰性气体
    C．改变反应的催化剂
    D．液化生成物分离出氨
    （2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传导H+），从而实现了高转化率的电解法合成氨．其实验装置如图所示．阴极的电极反应式为
     
    ．

    （3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3和TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol
    进一步研究NH3生成量与温度关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下：
    T/K303313323
    NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
    此合成反应的a
     
    0．（填“大于”、“小于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关对晶体的判断正确的是（　　）
    A、熔点MgO＞NaCl＞KCl
    B、含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
    C、同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
    D、沸点：H2O＞PH3＞NH3

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