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3.下列说法正确的是(  )
A.实验室中可用燃烧法处理CO、H2、H2S等可燃性尾气
B.检验硫酸亚铁铵晶体中是否含有结晶水:取一试管,用药匙加入2克硫酸亚铁铵晶体,并在试管口塞上一团蘸有少量无水硫酸铜粉末的棉花,同时塞紧塞子,点燃酒精灯加热试管,观察现象
C.取一药匙铁粉、半药匙食盐置于一片塑料薄膜上,混合均匀,滴一滴管水,包起塑料薄膜(不包紧,有空气),用手摸立刻有发烫感
D.在中和滴定实验中,既可用标准溶液滴定待测液,也可用待测液滴定标准溶液

分析 A.由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O,据此分析;
B.塞紧塞子可能发生爆炸;
C.铁粉与水、氯化钠不反应;
D.中和滴定时,酸可滴定碱,也可碱滴定酸.

解答 解:A.由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2═2SO2+2H2O,生成的SO2也是一种有毒气体,故A错误;
B.塞紧塞子可能发生爆炸,不需要塞塞子,故B错误;
C.铁粉与水、氯化钠不反应,无发烫感,故C错误;
D.中和滴定时,酸可滴定碱,也可碱滴定酸,即中和滴定时可用标准溶液滴定待测液,也可用待测液滴定标准溶液,故D正确.
故选D.

点评 本题考查较综合,涉及尾气处理、物质检验、中和滴定及物质的性质等,注重高频考点的考查,把握反应原理为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.要想除去丙烷中的乙烯并得到纯净的丙烷,可选择的试剂是(  )
A.NaOH 溶液、浓H2SO4B.溴的四氯化碳溶液、浓H2SO4
C.乙醇、浓H2SO4D.酸性高锰酸钾溶液、浓H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物,存在图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去);已知A由短周期非金属元素组成,B具有漂白性且光照易分解.

若A为两种元素形成的化合物,且E与水反应生成F的浓溶液遇C有白烟G产生则:
(1)A的电子式为
(2)C→D的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO↑+6H2O.
(3)实验室检验G中阳离子的方法是:取G少许于试管中配成溶液,滴加NaOH溶液,加热,将润湿的红色色石蕊试纸放在试管口,有刺激性气味的气体放出,且使润湿的红色石蕊试纸变蓝色,说明含有NH4+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列有关物质用途的说法正确的是(  )
A.明矾可用作净水剂B.甲醛可用作食品防腐剂
C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D.铝制容器可长期存放酸性食物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.

请按要求回答下列问题:
(1)由①②④三种元素组成的一种有机物的结构简式CH3OH;①、④按原子个数比为1:1组成的分子的电子式;元素⑦的原子结构示意图
(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是Na>Mg(填元素符号).
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是H2SO4(填化学式).
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是H2S(填化学式).
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应,其离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(6)元素①、④、⑤之间可以形成两种类型的化合物,写出一种共价化合物的化学式H2O;一种离子化合物的化学式Na2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.I.碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关.
(1)有机物加氢反应中镍是常用的催化剂.但H2中一般含有微量CO会使催化剂镍中毒,在反应过程中消除CO的理想做法是投入少量SO2,为搞清该方法对催化剂的影响,查得资料:

则:①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2与Ni反应再使其失去催化作用.
②SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)△H=-270kJ/mol.
(2)汽车尾气中含大量CO和氮氧化物(NOx)等有毒气体.
①活性炭处理NO的反应:C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2 (g)△H=-a kJ•mol-1(a>0)若使NO更加有效的转化为无毒尾气排放,以下措施理论上可行的是b.


b
a.增加排气管长度                b.增大尾气排放口
c.添加合适的催化剂              d.升高排气管温度
②在排气管上添加三元催化转化图Ⅲ装置,CO能与氮氧化物(NOx)反应生成无毒尾气,其化学方程式是2xCO+2NOx $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2xCO2+N2
Ⅱ.氮元素和碳元素一样也存在一系列氢化物并有广泛应用.例如:NH3、N2H4、N3H5、N4H6….
(1)写出该系列氢化物的通式:NnHn+2(n≥2);.
(2)已知NH3为一元碱,N2H4为二元碱,N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-,试写出N2H4的二级电离方程式:N2H5++H2O?N2H62++OH-

(3)用氨气制取尿素[CO(NH22]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g)△H<0某温度下,向容积为100L的密闭容器中通入4mol NH3和2molCO2,该反应进行到40s时达到平衡,此时CO2的转化率为50%.该温度下此反应平衡常数K的值为2500.图中的曲线表示该反应在前25s内的反应进程中的NH3浓度变化.若反应延续至70s,保持其它条件不变情况下,请在图2中用实线画出使用催化剂时该反应的进程曲线.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.丙烷是一种重要的烷烃,表示其(  )
A.结构简式B.结构式C.电子式D.分子式

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.A、B、C、D四种元素原子的核电荷数依次增大(均小于20),其单质及相应的化合物能发生如下反应关系:

(1)写出F的电子式
(2)气体H有毒,可用Na2CO3溶液吸收,生成两种酸式盐,该反应的化学方程式为:H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3
(3)加热E的水溶液后并灼烧,最终得到的固体为Al2O3原因为AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl,2Al(OH)3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2H2O(用化学反应方程式来表示) 
(4)室温下,向F的水溶液中加入等体积等浓度的盐酸反应后所得溶液的PH>7,则此溶液中离子浓度由小到大的顺序为:[S2-]<[H+]<[OH-]<[HS-]<[Cl-]<[K+];
(5)将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2,BO2可与氧气继续反应:2BO2+O2?2BO3,在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2,半分钟后达到平衡,测得容器中含BO3为0.18mol.则v(O2 )=0.09mol?L-1?min-1.若继续通入0.20mol BO2和0.10mol O2,再次达到新平衡后,BO3的物质的量介于0.36mol和0.40mol之间.
(6)写出E和F反应的化学反应方程式:2AlCl3+3K2S+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑+6KCl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.Na2O2、CaC2都能与水反应,且反应中都有气体放出.下列说法正确的是(  )
A.都属于氧化还原反应B.生成的气体均为氧化产物
C.反应物水均作氧化剂D.反应均放热

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