Question

A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是
A．原子序数： B＞A＞C　　　　　　　B．原子半径：A＞B＞C
C．离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋　　　　 　D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B

Answer 1

C

A , B , C ,分别为三种短周期元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，说明B为第三周期元素、C为第二周期元素或B为第二周期元素、C为第一周期元素；
当B为第三周期元素、C为第二周期元素时，B2+表示失去2个电子、C-表示得到1个电子，B为镁、C为氟，由于A , B ,在同一周期，A 的最低价阴离子分别为A2-，A2-表示得到2个电子达到8个电子稳定结构，则A为硫元素。
A、原子序数A>B>C,所以A错误;
B原子半径:B>A>C,所以B错误;
C离子半径:A2->C->B2+,正确;
D 原子核外最外层电子数：C>A>B,所以D错误。
同理当B为第二周期元素、C为第一周期元素时,A为氧、B为铍、C为氢。
A、原子序数A>B>C,所以A错误;
B原子半径:B>A>C,所以B错误;
C离子半径:A2->C->B2+,正确;
D 原子核外最外层电子数：A>B>C,所以D错误。
综上所分析可知，只有C正确。