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【题目】已知烯烃在臭氧作用下,双键断裂如下:

(1)判断下列有机物经臭氧化分解的产物

______________________________________________________________

_____________________________________________________________________

________________________________________________________

(2)如果二甲苯也能发生臭氧化分解,则判断邻二甲苯的臭氧化分解产物_______________________________

(3)若烯烃A(C8H16)经臭氧化分解后仅得一种化合物B,B经催化氢化后生成醇C(C4H10O),C用浓H2SO4处理后只生成一种无侧链的烯烃D(C4H8),则A的结构简式为__________________

【答案】CH3COCH3OHC-CHOOHCCH2CH2CHOOHC-CHO,CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3

【解析】

(1)①根据信息,碳碳双键发生断裂,如果双键的碳原子上无H,则被氧化成酮,如果含有H,则被氧化成醛基,则该有机物经臭氧化分解的产物是CH3COCH3;②该有机物中含有两个碳碳双键,根据信息的分析,其产物是OHC-CHOOHCCH2CH2CHO;③根据上述信息,以及该高分子化合物的连接,得出产物;(2)得到产物是OHC-CHO,得到产物是OHC-CHO;(3)D是无侧链的烯烃,D的结构简式是CH2=CHCH2CH3,C为醇,即C的结构简式为CH3CH2CH2CH2OH,B经催化氢化后生成C,则B的结构简式为CH3CH2CH2CHO,则烯烃A的结构简式为CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某有机物6.4 g在氧气中完全燃烧,只生成8.8 g CO27.2 g H2O。下列说法正确的是

A. 该化合物仅含碳、氢两种元素

B. 该化合物中碳氢原子个数比为14

C. 无法确定该化合物是否含有氧元素

D. 该化合物中一定含有氧元素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.下列各组物质中,属于同位素的是(填序号,下同)________,属于同素异形体的是________ ,互为同系物的是__________ ,属于同分异构体的是____________ ,属于同种物质的是____________

A O2O3

B

C CH3CH2CH2CH3CH3CH(CH3)2

D CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3CH3CH2CH2CH(CH3)CH2CH3

E

F CH2=CH-CH3

G

II.乙醇分子中化学键如下:

(1)与金属钠反应时,键________断裂。

(2)催化氧化为醛时,键________断裂。

(3)实验室制备乙烯时,键_________断裂。

(4)写出乙醇和金属镁反应的化学方程式______________________________________________

(5)写出乙醇和乙酸反应的化学方程式_______________________________________

(6)写出乙醇催化氧化的化学方程式____________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应N2O4g2NO2g△H=+57kJmol1,在温度为T1T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示.下列说法正确的是

A. AC两点的反应速率:AC

B. AC两点气体的颜色:A深,C

C. AB两点气体的平均相对分子质量:AB

D. BC两点化学平衡常数:BC

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将4molSO2与2molO2的混合气体分别置于容积相等的甲、乙两容器中,发生反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0,在相同温度下使其均达到平衡状态。甲是恒压容器,乙是恒容容器。甲容器达到平衡状态时,测得混合气体的物质的量为4.2mol;乙容器经50s达到平衡状态.请回答:

(1)甲容器达到平衡时SO2的转化率是_______,其所需时间___50s(填“>”、“<”或“=”)。

(2)达到平衡状态后,要使甲、乙两容器中SO2的物质的量相等,可采取的措施是___(填字母)。

A.保持温度不变,适当扩大甲容器的容积

B.保持容积不变,使乙容器升温

C.保持容积和温度不变,向乙容器中加入适量SO3(g)

D.保持容积和温度不变,向甲容器中加入适量SO3(g)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室常用下图所示装置制取少量溴苯,并验证其中的一种产物。

请完成下列问题:

(1)在烧瓶a中装的试剂是________________________

(2)导管c的下口能否浸没于液面下____________,理由是____________

(3)反应过程中在导管c的下口附近可以观察到的现象是有_______出现,这是由于反应生成的_______遇水蒸气而形成的。

(4)反应完毕后,向锥形瓶d中滴加硝酸银溶液有________生成,反应的离子方程式是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性,其合成路线如下:

已知:M的结构简式为:

请回答下列问题:

1A的化学名称是_______________B的化学式是________________

2C中官能团的名称是__________________________

3写出F的结构简式__________________________

4已知A在一定条件下能生成可降解的聚酯,请写出该反应化学方程式:______________________________

5满足下列条件的M的同分异构体有_______(不含立体异构)

能够发生银镜反应。

含有硝基(–NO2)且硝基直接连在苯环上。

含有苯环且苯环上只有两个取代基。

其中核磁共振氢谱为四组峰且峰面积之比为6221的结构简式为________(写出一种即可)。

6写出用乙醛为原料制备高分子化合物聚丙烯腈的合成路线(无机试剂任选):______________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】ABCD 4种元素的原子序数均小于18,其最高正价依次为+1、+4、+5、+7,已知B的原子核外次外层电子数为2AC原子的核外次外层电子数为8D元素的最高价氧化物对应水化物是已知无机含氧酸中最强的酸。则:

(1)ABCD分别是____________________________

(2)A的离子结构示意图为__________C的原子结构示意图为__________

(3)C的最高价氧化物对应水化物与A的氢氧化物反应生成____种盐,其化学式分别为______________(可不填满,也可补充)

(4)CD的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酰氯(SO2Cl2)和亚硫酰氯(SOCl2)常用作氯化剂,都可用于医药、农药、染料工业及有机合成工业。亚硫酰氯还用于制锂亚硫酰氯(Li/SOCl2)电池。

有关物质的部分性质如下表:

物质

熔点/℃

沸点/℃

其它性质

SO2Cl2

-54.1

69.1

①易水解,产生大量白雾

②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

具有吸水性且难分解

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,反应的热化学方程式为:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) △H= - 97.3 kJ·mol-1。反应装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:

(1)仪器A的名称为___________

(2)仪器B的作用是_____________________

(3)装置丙中盛放的试剂为____________,在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯反应的离子方程式为___________________

(4)为提高本实验中硫酰氯的产率,在实验操作中需要注意的事项有_________(填序号)

①先通冷凝水,再通气体 ②控制气流速率,宜慢不宜快

③若三颈烧瓶发烫,可适当降温 ④加热三颈烧瓶

(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为__________________

②设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸,下列方案合理的是:_____(填字母)

A.取样品溶于水,滴加紫色石蕊溶液变红:再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4

B.取样品在干燥条件下加热至完全反应,冷却后直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊溶液变红,说明含有H2SO4

(6)Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2

①写出该电池正极发生的电极反应式_______________________________

②组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是__________________

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