将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中.充分反应后得到标准状况下1.12L NO.剩余4.8 g金属,继续加入100mL等浓度的稀硝酸.金属完全溶解.又得到标准状况下1.12L NO.若向反应后的溶液中加入KSCN溶液.溶液不变红.则下列说法正确的是 A．原混合物中铜和铁各0.075molB．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L-1C．第一次剩余4.8g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将9 g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12L NO，剩余4.8 g金属；继续加入100mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下1.12L NO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是 ( )

A．原混合物中铜和铁各0.075mol

B．稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·L^-1

C．第一次剩余4.8g金属为铜和铁

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到标准状况下1.12L NO

第一次加硝酸时金属有剩余，无论参加反应的是铁还是铁和铜，溶解的4．2克金属均被氧化到+2价：3Fe（或3Cu）+8HNO₃=3Fe(NO₃)₂[或3Cu(NO₃)₂]+2NO↑+4H₂O，金属的物质的量为(1.12/22.4)×(3/2)="0.075mol" ,则第一次溶解的金属摩尔质量为56g·mol^-1，是铁。第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红，溶解的4.8克金属也一定被氧化到+2价，同理可得其物质的量为0.075mol，金属摩尔质量为64g·mol^-1，是铜。c(HNO₃)=(1.12/22.4)×4/0.1
=2mol·L^-1。若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸，反应为3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O,经计算H⁺过量，生成的NO在标准状况下体积为0.075×（1/3）×22．4="0.56" L。故B、C、D错误，A正确。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

有铁、氧化铁、氧化铜的混合物3．64 g，加入2 mol／L HCl 50 mL时，混合物恰好完全溶解，生成氢气的体积在标况下为0．224L。若将等质量的该混合物在CO中加热并充分反应，冷却后固体的质量为（）

A．0．4 g

B．1．52 g

C．3．4 g

D．3 g

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(10分)铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。工业上制取铁酸钠的化学方程式是(未配平)：

(1) 铁酸钠中，铁元素的化合价是；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被。
(2) 铁酸钠溶解于水，立即与水发生剧烈反应，放出氧气，正是这些在水中新产生出的氧原子发挥其极强的氧化能力给水杀菌消毒的。铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂原因铁元素转化为Fe(OH)₃胶体,使水中悬浮物沉聚, Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是____________nm,实验室制备Fe(OH)₃胶体的化学方程式为______________________________.铁酸钠的电离方程式是________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

新型材料纳米α－Fe粉具有超强的磁性能，可用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。在不同温度下，α—Fe粉与蒸气反应的固体产物不同：温度低于570℃时，生成FeO，高于570℃时，生成Fe₃O₄。
（1）甲同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应。

证明实验中有氢气产生的现象是。
（2）乙同学用下图所示装置进行α－Fe粉与水蒸气的反应并验证产物。

①试管a中的物质是。
②乙同学为探究实验结束后试管内的固体物质成分，进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到黑色粉末X（假定为均匀的），取出少量放入另一试管中，加入少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，溶液呈浅绿色；有少量气泡产生
Ⅱ	向实验I中得到的溶液滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液没有出现红色

实验现象不能确定是否存在Fe₃O₄，主要原因是
（用离子方程式表示）
③乙同学称取5.60gFe粉，用上图装置反应一段时候后，停止加热。将试管内的固体物质在干燥器中冷却后，称得质量为6.88g。然后将冷却后的固体物质与足量FeCl₃溶液充分反应，测定消耗FeCl₃的物质的量，最终确定产物的成分。若此装置中Fe粉与水蒸气反应的产物为Fe₃O₄，则消耗FeCl₃的物质的量应为 mol。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

H₂还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。现有8g CuO被H₂还原后，得到红色固体6.8g。
???（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu₂O的物质的量之比是                  ；
（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体       g；
??（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是         ，其物质的量之比是            ；

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

某反应中反应物与生成物有：FeCl₂、FeCl₃、CuCl₂、Cu。
（1）已知FeCl₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是         。
（2）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
①电解质溶液X是          ；
②Cu电极上发生的电极反应式为        ；
③原电池工作时，盐桥中的      离子（填“K⁺”或“Cl^—”）不断进入X溶液中。
（3）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：