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    能大量共存于同一溶液中，且当改变条件使水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，一定能发生反应的离子组是

    A．S2-、Na＋、SO32－、Cl－ B．Ca2＋、NH 、SO、SiO32-

    C．Na＋、Ba2＋、Cl－、HSO D．Al3＋、Na＋、SO、NO

     

    C

    【解析】

    试题分析：水电离的c(H＋)＝10－13mol/L时，水的电离被抑制，则溶液可能显酸性，也可能显碱性。A、在酸性条件下S2-与SO32－不能大量共存，但碱性条件下可以大量共存，A不正确；B、Ca2＋与SO 、SiO32-均不能大量共存，B不正确；C、不论溶液显酸性，还是碱性，HSO均不能大量共存，C不正确；D、如果溶液显碱性，则铝离子不能大量共存，但显酸性可以大量共存，D不正确，答案选C。

    考点：考查离子共存的正误判断

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知A、B两元素的原子序数在3～20之间，它们可形成离子化合物AmBn，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为

    A．a+8-m-n B． a-16-m-n C．a+16-m-n D．a-m-n

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置能达到实验目的的是

    A.除去乙醇中的苯酚 　　　　　 B．制取金属锰

    C.实验室制氨气 　　　　　　　　D.从碘的CCl4溶液中分离I2

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：

    pH

    2

    4

    6

    6.5

    8

    13.5

    14

    腐蚀快慢

    较快

    慢

    较快

    主要产物

    Fe2+

    Fe3O4

    Fe2O3

    FeO2-

    下列说法不正确的是

    A．在pH<4溶液中 ，碳钢主要发生析氢腐蚀

    B．存pH>6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀

    C．在pH>14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e-=2H2O

    D．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高三第五次月考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （18分）为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和 A中加热装置已略，气密性已检验）实验过程如下：

    Ⅰ.打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。

    Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。

    Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2。

    Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。

    Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3。

    Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。

    （1）过程Ⅰ的目的是_________________________________________________。

    （2）棉花中浸润的溶液为______________________。

    （3）A中发生反应的化学方程式为 。

    （4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是 。

    （5）能说明氧化性Fe3+＞SO2的离子方程式是______________________________________。

    （6）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是 （填“甲”“乙”“丙”）。

     

    过程Ⅳ B溶液中含有的离子

    过程Ⅵ B溶液中含有的离子

    甲

    有Fe3+无Fe2+

    有SO42-

    乙

    既有Fe3+又有Fe2+

    有SO42-

    丙

    有Fe3+无Fe2+

    有Fe2+

    （7）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液

    颜色变为浅绿色。

    查阅资料：Fe2+（aq）＋SO32-（aq）FeSO3（s）（墨绿色）

    提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色。某同学设计如下实验，证实该假设成立：

    ①溶液E和F分别为 、 。

    ②请用化学平衡原理解释步骤3中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因 。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：推断题

    X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    （1）Y在元素周期表中的位置为________________。

    （2）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）_______________________________

    （3）QX的电子式为___________；QX与水反应放出气体的化学方程式为_____________________

    （4）X、Z两元素所形成化合物的电子式为 （5）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系

    其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式__________________；

    D的电子式_____________________________

    如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，

    由A转化为B的离子方程式_________________________________________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的．它以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过．该电池的工作原理如图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应．下列判断正确的是

    A．有O2放电的a极为电池的负极

    B．a极对应的电极反应为：O2+ 2H2O+ 4e--= 4OH-

    C．有H2放电的一极电极反应为：H2+O2- -2 e- =H2O

    D．该电池的总反应方程式为：2H2+ O2= 2H2O

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述不正确的是

    A．容器内压强不变 B． 容器内分子总数不变

    C．容器内原子总数不变 D． 容器内发生的反应是取代反应

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市南开区高三第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z、G分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。

    请回答下列问题：

    (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。

    (2)Z在元素周期表中的位置为 。

    (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。

    (4)X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是(写分子式) ，在实验室中，制取该物质的反应原理是(写化学方程式) 。

    (5)M2Z的电子式为 。MX与水反应可放出气体，该反应的化学方程式为 。

    (6)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。

    a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．浓硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固体

    工业上用电解法制G的单质的化学方程式是 ，若以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是(写化学式) 。

     

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