Question

（1）我国首创的海洋电池，总反应为：4Al+3O₂+6H₂O═4Al（OH）₃，负极为

Al

，负极发生

氧化

反应（填“氧化”或“还原”），负极反应

Al-3e^-=Al³⁺

；正极为铂网，

电流

 （填“电子”或“电流”）从铂极流出；海水为电解质溶液，海水中的Na⁺移向

正极

 （填“正极”或“负极”）．
（2）航天技术使用氢氧电池具有高能、轻便，不污染优点，氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂═2H₂O．酸式氢氧燃料电池的电解质是酸，其负极反应为：2H₂-4e^-═4H⁺，则正极反应为

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，则负极反应为：

2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

．
（3）蓄电池P_b+P_bO₂+2H₂SO₄ 2P_bSO₄+2H₂O放电时，正极电极反应式

PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O

，当电路中通过0.5mol电子时，消耗H₂SO₄的物质的量

0.5mol

，负极增重

24

g．

Answer 1

分析：（1）根据电池反应式判断正负极；根据得失电子判断反应类型；根据电子流向判断电流流向及离子移动方向；
（2）根据电池反应式=正极反应式+负极反应式，写出正极反应式或负极反应式；
（3）根据正极反应的特点和总电池反应来分析．

解答：解：（1）根据反应方程式知，活泼的金属作负极，所以负极是Al，负极失电子发生氧化反应；正极为铂网，电子从负极经外电路到正极，电流正好相反，从正极经外电路到负极；正极上聚集大量电子，根据异性相吸，所以钠离子移向正极．
 故答案为：Al；氧化；电流；正极．
（2）酸式氢燃料电池的电解质是酸、
电池总反应式均可表示为：2H₂+O₂=2H₂O①
其负极反应为：2H₂-4e^-=4H⁺ ②，
则正极反应为 ①-②，即O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O；
碱式氢氧燃料电池的电解质是碱，
其正极反应表示为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-③，
则负极反应为①-③，即2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
故答案为：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O； 2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O
（3）放电时，该装置是把化学能转化为电能，所以是原电池．原电池中正极上得电子发生还原反应，二氧化铅得电子和硫酸根离子、氢离子反应生成硫酸铅和水，所以电极反应式为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O
设消耗硫酸xmol
PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O  转移电子
P_b+P_bO₂+2H₂SO₄ 2P_bSO₄+2H₂O  转移电子
        2mol                       2mol
        x mol                     0.5mol   
所以x=0.5mol．
设负极增重yg．
负极电极反应式为：Pb+SO₄^2--2e^-=PbSO₄ 转移电子   负极增重质量（硫酸铅-铅）

                                 2mol              96g
                                 0.5mol              yg
  y=24g
                                
 故答案为：PbO₂+2e^-+SO₄^2-+4H⁺=PbSO₄+2H₂O；0.5mol；24．

点评：本题考查了原电池、电解池原理及电极反应式的书写，难度不大，易错的是（3）题，要会根据能量转化方式判断是原电池还是电解池．