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    在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体,当它们的温度和密度都相同时,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是(　　)
    A．p(Ne)>p(H2)>p(O2)B．p(O2) >p(Ne)>p(H2)
    C．p(H2)>p(O2) >p(Ne)D．p(H2)> p(Ne) >p(O2)
    D
    根据pV=nRT可知,pM=ρRT,因此在温度和密度相同的条件下,压强和气体的摩尔质量成反比,所以根据三种气体的相对分子质量可知,这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是p(H2)>p(Ne)>p(O2)。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用8 mol·L－1的磷酸溶液和氨气配制一种培养液，要使此溶液中NH4H2PO4和(NH4)2HPO4的物质的量之比为3∶1，每升溶液中含磷元素0.1 mol，现要配制4 L这种溶液，需标况下的氨气的体积为 (　　)。
    A．2.8 LB．5.6 LC．11.2 LD．22.4 L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    O2和O3是氧元素的两种单质，根据其分子组成或性质完成下列各题：
    （1）臭氧发生器将氧气转化为臭氧的反应属于     变化；
    （2）等物质的量的O2和O3所含分子个数比为     ，它们的质量之比为   ；
    （3）等温等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为     ；  
    （4）O3与KI溶液反应生成的两种单质分别是    和        （填分子式）；
    （5）设NA为阿伏加德罗常数的数值，如果Ag氧气中含有的分子数为b，则c g臭氧在标准状况下的体积约是       （用含NA、a、b、c的式子表示）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是(　　)
    A．溶液中c(Na＋)＝2c(SO42-)
    B．mol＞沉淀的物质的量＞0
    C．沉淀的物质的量＝mol
    D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
    A．0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA
    B．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的分子总数为NA
    C．25℃时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0 .1 NA
    D．一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,NA表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述中正确的是(　　)
    A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
    B．所得溶液中含有NA个HCl分子
    C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
    D．所得溶液的质量分数:w="36.5c/(1" 000ρ)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列法说中正确的是(　　)
    A．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2 NA
    B．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的H2O反应，转移的电子总数为0.1 NA
    C．标准状况下，22.4 L甲醇(CH3OH)中含有的氧原子数为1.0 NA
    D．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移0.2 NA个电子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图是200 mg MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，所得固体产物的质量(m)随温度(T)变化的曲线(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300 ℃以下不变)。

    试回答下列问题：
    (1)写出B点固体产物的化学式：_________________________________________。
    (2)从B点到C点过程中固体物质质量不变的原因是_____________________________________________________。
    (3)通过计算确定D点产物的相对分子质量，并推断其合理的化学式：____________
    (4)从D点到E点过程中固体物质质量增加的原因是___________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。
    Ⅰ.向FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 ℃失去结晶水，质量变为5.68 g。
    Ⅱ.选择图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入A装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量NaOH浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。

    Ⅲ.向A中加入适量3%的H2O2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。
    根据上述实验回答下列问题：
    (1)实验Ⅰ中，“一系列操作”依次为________、________和过滤，要检验FeSO4溶液中是否含有Fe3＋常用的试剂是________。
    (2)实验Ⅱ中，选择的装置是A接________接________(填代号)，A装置中未使用分液漏斗的理由是____________________________________________________________
    (3)向锥形瓶中加入NaOH溶液的操作方法是_________________________________________________________
    吸收A中产生的气体所用试剂应是________；实验小组的同学为保证A中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在A中反应停止后再进行的操作是__________________________________________________________
    (4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(NH4+)∶n(Fe2＋)∶n(SO42—)∶n(H2O)＝____________。

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