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    下列有关物质性质用途分类叙述正确的是（　　）
    ①厨房清洁剂和洁厕灵都显酸性
    ②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸
    ③K2Cr2O7和KMnO4都是常用的强氧化剂
    ④天然气和氢气都是可再生的能源．
    A、①②B、②③C、②④D、③④
    考点：盐类水解的应用,重要的氧化剂,清洁能源,弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：①厨房污垢主要是油脂类，用碱性清洁剂容易除去；厕所污垢主要显碱性，故洁厕灵为酸性溶液；
    ②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸；
    ③K2Cr2O7和KMnO4都具有强氧化性；
    ④天然气是不可再生的能源．
    解答： 解：①厨房污垢主要是油脂类，用碱性清洁剂容易除去；厕所污垢主要显碱性，故洁厕灵为酸性溶液，故错误；
    ②醋酸、碳酸、磷酸都是弱酸，故正确；
    ③K2Cr2O7和KMnO4都具有强氧化性，都是常用的强氧化剂，故正确；
    ④天然气是不可再生的能源，故错误；
    故选B．
    点评：本题考查了与生产生活密切联系的化学知识，突出化学的实用性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有如下两种方案制得单质铜：①Fe
    H2SO4
    H2
    CuO
    Cu；②CuO
    H2SO4
    CuSO4
    Fe
    Cu，其中铁粉的质量是相等的，①方案中稀硫酸和CuO是足量的，②方案中CuO和稀硫酸是足量的．若按实验原则进行操作，两种方案中得到的单质铜（　　）
    A、①方案多B、②方案多
    C、一样多D、不确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    臭氧可用于净化空气，漂白饮用水，杀菌，处理工业废物和作为漂白剂．但臭氧能刺激粘液膜，空气中臭氧的体积分数超过0.1PPm （ PPm 表示百力分之一）对人体是不安全的．臭氧能与碘化钾溶液反应：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH．为测定大气中臭氧的含量，进行如下操作：①将标准状况下 33.6L的空气试样缓缓通入KI溶液，使之完全反应； ②在所得溶液中用 0.01mol/L 的 Na2S2O3溶液 60.00mL 恰好与之完全反应．（反应方程式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI．设反应过程中溶液的体积变化忽略不计）
    （1）试通过计算说明该空气试样中臭氧的体积分数对人体是否安全？
    （2）取步骤①所得溶液的
    1
    50
    ，欲将其中所含KOH完全中和，需0.0012mol/L的盐酸体积是多少毫升？
    原题：超细硅酸铝具有极好的悬浮性和纯白外观，与颜料配合能明显地改进涂料的白度．其样品化学式可表示为AlxSi35Oy?zH2O企业标准规定超细硅酸铝中含水量7%-10%为优良级．某化学兴趣小组为测定该样品的组成，按如下步骤处理：
    步骤一：准确称取9.936g超细硅酸铝样品，充分加热至不再分解为止，冷却、称量，得固体9.216g．
    步骤二：另准确称取9.936g超细硅酸铝样品，加足量4mol/L盐酸150mL，充分反应后，过滤，洗涤，烘干得SiO2固体8.400g
    （1）计算该超细硅酸铝样品是否为优良级．
    （2）求该样品的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）
    A、氯气用于自来水消毒：Cl2+H20═HCl+HCl0
    B、用催化法处理汽车尾气中的C0和N0：CO+N0
     催化剂 
    .
     
    C+N02
    C、NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：Si02+20H-═Si032-+H2O
    D、红热的铁丝与承接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe+4H20
      △  
    .
     
    Fe304+4H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2（g）+I2（g）?2HI（g）．已知H2和I2的起始浓度均为0.10mol/L，达到平衡时HI的浓度为0.16mol/L，若H2和I2的起始浓度均为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）（　　）
    A、0.32B、0.16
    C、0.08D、0.04

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Na2S2O3?5H2O（俗称海波）是照相业常用的一种定影剂，常采用下法制备：
    将亚硫酸钠溶液与硫粉混合共热，生成硫代硫酸钠Na2SO3+S=Na2S2O3，滤去硫粉，再将滤液浓缩、冷却，即有Na2S2O3?5H2O晶体析出．该法制得的晶体中常混有少量
    Na2SO3和Na2SO4的杂质，为测定一种海波晶体样品的成分，某同学称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的H2SO4溶液20mL，充分反应后滤出硫，并将滤液微热（假定生成的SO2全部逸出），测得有关实验数据如下（标准状况）：
    第一份 第二份 第三份
    样品的质量/g 12.60 18.90 28.00
    二氧化碳的体积/L 1.12 1.68 2.24
    硫的质量/g 1.28 1.92 2.56
    （1）样品与硫酸可能发生反应的离子方程式为：
     
    ；
    （2）根据上表数据分析，该样品
     
    （填选项字母）；
    A．只含有Na2S2O3  B．含有Na2S2O3和Na2SO3两种成分C．含有Na2S2O3、Na2SO3，和Na2SO4三种成分
    （3）试计算：该样品中各成分的物质的量之比？
     

    （4）所加硫酸溶液的物质的量浓度为多少？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将2.56g Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（　　）
    A、0.05mol
    B、0.08mol
    C、0.13mol
    D、1.05mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据最新“人工固氮”的报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面可与水发生反应生成NH3，反应方程式：
    2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），进一步研究生成量与温度的关系，常压下测得部分数据如下表：
    T/℃ 30 40 50
    NH3的平衡浓度/（×10-6mol/L） 4.8 5.9 6.0
    （1）该反应的△H
     
    O，△S
     
    0（填“＞，＜，=”）
    （2）该反应在30℃、40℃时化学平衡常数分别为K1、K2，则K1
     
    K2（选填“＞，＜，=”）
    （3）与目前广泛应用的工业合氨相比，该方法的固氮速率慢，氨的生成浓度低，有人提出在常压、450℃下进行该反应，效率将更高，科学家认为该方案不可行，理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的主要成分皆为同一种酸所对应的盐的是（　　）
    A、大理石、重晶石、光卤石
    B、小苏打、苏打、大苏打
    C、铝土矿、硫铁矿、磁铁矿
    D、绿矾、明矾、蓝矾、皓矾

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