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    下列离子方程式中正确的是

    A．碳酸钠溶液与石灰乳的反应：CO32－＋Ca2＋===CaCO3↓

    B．硝酸银溶液与食盐水的反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓

    C．锌与盐酸的反应：Zn＋2H＋＋2Cl－===Zn2＋＋2Cl－＋H2↑

    D．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

    B

    【解析】

    试题分析：石灰乳不能写成离子形式，A错；．锌与盐酸的反应中两边都有Cl－，应该约去，C错；Fe(OH)3胶体不能写成沉淀，D错，选B

    考点：离子方程式的书写。

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    A．硝酸钠 氢氧化钠 B．氧化铜 二氧化锰

    C．氯化钾 碳酸钙 D．硫酸铜 氢氧化钠

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    A．a＝b

    B．混合溶液的pH＝7

    C．混合溶液中，[H＋]＝mol·L·－1

    D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)===c(OH－)＋c(A－)

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    ①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

    由此判断下列说法错误的是

    A．I－和Cl2不能够发生氧化还原反应

    B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br－被氧化

    C．氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2

    D．还原性强弱顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－

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    A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

    B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

    C．4NH3＋5O24NO＋6H2O

    D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑

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    科目：高中化学 来源：2014-2015内蒙古巴彦淖尔市高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将标准状况下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是 mol·L-1

    A．

    B．

    C．mol·L－1

    D．

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    （9分）在0．5 mol/L的NaHSO3溶液中滴入石蕊，溶液变红。试回答下列问题：

    （1）该溶液中HSO3-的电离程度______（填“大于”、“小于”或“等于”）HSO3-的水解程度。

    （2）溶液中Na+、HSO3-、H+、OH-、SO32-等离子的浓度由大到小的顺序为____________。

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    A．正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动

    B．正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动

    C．正、逆反应速率都增大, 平衡向正反应方向移动

    D．正、逆反应速率都没有变化, 平衡不移动

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    滤液A的一种用途是 。

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