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    （16分） W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

    （1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。

    （2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。

    （3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。

    （4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。

    （5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。

    （6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。

    （7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。

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    高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。

    （1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________________。

    （2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过以下过程制备K2FeO4：

    ①操作（Ⅰ）的方法为_________________，隔绝空气减压干燥。

    ②检验产生X气体的方法是________________。

    ③最终在溶液中得到K2FeO4晶体利用的原理是____________________。

    （3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：

    步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液，

    步骤2：准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中

    步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2－与FeO42－反应生成Fe（OH）3和CrO42－

    步骤4：加稀硫酸，使CrO42－转化为Cr2O72－，CrO2－转化为Cr3+，Fe（OH）3转化为Fe3+

    步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol·L－1 （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00 mL。

    已知：滴定时发生的反应为：6Fe2+＋Cr2O72－＋14H+=6Fe3+＋2Cr3+＋7H2O。

    ①步骤2中准确量取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是______________。

    ②写出步骤3中发生反应的离子方程式__________________________。

    ③步骤5中能否不加指示剂_________，原因是________________。

    ④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为__________。

    （4）配制0.1mol·L-1的K2FeO4，调节溶液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是__________ （填字母）。 

    A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4－）=0.1mol·L-1

    B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4－的分布分数逐渐增大

    C．向pH＝1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4＋H+＝H3FeO4＋

    D．将K2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱碱性

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山西省太原市高一3月阶段性测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    A. 氨既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥

    B. NH3是电解质，所以氨水能导电

    C. NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝

    D. 用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. Na2S溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+

    B. 的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+

    C. 饱和氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-

    D. 碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+

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    科目：高中化学 来源：2017届新疆乌鲁木齐地区高三第二次诊断性测验化学试卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法正确的是（ ）

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    A. 80mL B. 40mL C. 72mL D. 128mL

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    （1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_________；

    （2）第一电离能:S_________(填“>”“<”或“=”，下同)P；电负性：S_________P。

    （3）三硫化四磷分子中P原子采取_________杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为_________。

    （4）二硫化碳属于_________ (填“极性”或“非极性”)分子。

    （5）用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0．1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_________。

    （6）纯叠氮酸(HN3)在常温下是一种液体，沸点较高，为308．8 K，主要原因是_________。

    （7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH-之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_________，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_________g·cm-3。

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    一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如下图：

    (1)二甲醚的合成反应：3CO(g)+3H2(g) CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH1

    ①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热(ΔH)分别为a kJ·mol-1、b kJ·mol-1、c kJ·mol-1、(a、b、c均小于0)，则ΔH1=________kJ·mol-1。

    ②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能_______（填标号）。

    A.促进平衡正向移动 B.提高反应速率

    C.降低反应的活化能 D.改变反应的焓变

    (2)CH4氧化器中发生的主反应：

    ⅰ. CH4(g)+Fe3O4(s)CO(g)+2H2(g)+3Fe(s)

    ⅱ. CH4(g)+4Fe3O4(s)CO2(g)+2H2O(g)+12FeO(s)

    850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如右下图。

    ①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值________（填“增大”、“减小”、 或“不变”）

    ②结合图像，分析H2O的体积分数变化的原因_________（用化学方程式表示）

    (3)将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：

    CO2(g)+3FeO(s)Fe3O4(s)+ CO (g) ΔH2

    保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如下表：

    温度I/℃

    100

    170

    200

    300

    400

    500

    CO2体积分数

    0.67

    0.67

    0.75

    0.82

    0.9

    0.92

    CO体积分数

    0.33

    0.33

    0.25

    0.18

    0.1

    0.08

    ①ΔH2_______0（填“>”或“<”）。

    ②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ(FeO)=___________。

    ③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。

    A.体系的压强不变 B.CO2的物质的量不变

    C.CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D.气体的平均摩尔质量不变

    ④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因___________。

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