A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________，其气态氢化物化学式为________。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，其最高价氧化物的水化物的化学式为________，C的元素符号为________，C在周期表中的位置为________。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为______________________。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________。
解析 (1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，该元素最外层还有2个2s电子，因此A为氮元素(N)，其气态氢化物为NH3。
(2)B元素负一价离子与氩电子层结构相同，B元素为氯(Cl)，其最高价氧化物的水化物为HClO4；C元素正一价离子与氩电子层结构相同，C元素为钾(K)，其在周期表中位于第四周期第ⅠA族。
(3)D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，则D原子就应为3d64s2，即26号元素铁(Fe)，铁基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有1个未成对电子，则E原子价电子排布为3d104s1，即29号元素铜，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。
答案 (1)N NH3
(2)Cl HClO4 K 第四周期第ⅠA族
(3)Fe 1s22s22p63s23p63d64s2或3d64s2
(4)Cu 1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1
科目：高中化学 来源： 题型：
已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
A．原子半径：A＞B＞D＞C
B．原子序数：d＞c＞b＞a
C．离子半径：C＞D＞B＞A
D．单质的还原性：A＞B
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是( )
A．原子半径逐渐减小
B．电子层数逐渐增多
C．最高正化合价逐渐增大
D．元素的电负性逐渐增强
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科目：高中化学 来源： 题型：
具有下列电子排布式的原子中，原子半径最大的是( )
A．1s22s22p62s23p2 B．1s22s22p63s2
C．1s22s22p2 D．1s22s22p63s23p4
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法正确的是( )
A．石油的分馏是汽油的唯一来源
B．若改用柴油作为汽车的燃料，可减少汽车尾气对大气的污染
C．石油的唯一用途是做燃料
D．目前石油裂解已成为生产乙烯的主要方法
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科目：高中化学 来源： 题型：
可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是( )
A．将混合气体通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶
B．将混合气体通过盛有适量溴水的洗气瓶
C．将混合气体通过盛有水的洗气瓶
D．将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知：
，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：
(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有________(填序号)。
a．苯 b．Br2/CCl4
c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H＋溶液
(2)M中官能团的名称是________，由C→B的反应类型为________。
(3)由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物
和__________(写结构简式)生成。
(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。
(5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成，C10H13Cl的结构简式为____________。
(6)C的一种同分异构体E具有如下特点：
a．分子中含—OCH2CH3
b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子
写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox，Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )
A．用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3 B．用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
C．易溶于强酸、强碱 D．性质稳定，不易褪色
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B．1－
x D．无法计算