[题目]下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是( )A. 核外电子是分层运动的 B. 所有电子在同一区域里运动C. 能量高的电子在离核近的区域里运动 D. 能量低的电子在离核远的区域里运动题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是（）

A. 核外电子是分层运动的 B. 所有电子在同一区域里运动

C. 能量高的电子在离核近的区域里运动 D. 能量低的电子在离核远的区域里运动

【答案】A

【解析】多电子原子的核外电子，核外电子分层运动，故A正确；电子在不同区域里运动，故B错误；能量低的电子在离核近的区域里运动，故C错误；能量高的电子在离核远的区域里运动，故D错误。

练习册系列答案

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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（）
A.W=
B.W=
C.ρ=
D.c=

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【题目】常温下，在20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NH3·H2O溶液中逐滴滴加0.1000 mol·L－1 HCl溶液，溶液pH随滴入HCl溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. ①溶液：c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋)

B. ②溶液：c(NH)＝c(Cl－)>c(OH－)＝c(H＋)

C. ①、②、③三点所示的溶液中水的电离程度②>③>①

D. 滴定过程中不可能出现：c(NH3·H2O)>c(NH)>c(OH－)>c(Cl－)>c(H＋)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）已知可逆反应CO(g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。

①830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2 mol/L，c (H2O) ＝ 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，则该反应的平衡常数K=______________。

②830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为____________。

（2）已知反应：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=﹣566kJ/mol ；则CO的燃烧热为_______。

（3）已知：氮气和氢气合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝-92kJ/mol。取1 mol N2(g)和3 molH2(g)充入一密闭容器中，一定条件下进行反应并达平衡时，测得反应放出的热量___________92kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）；若升高温度，上述反应中ΔH___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】完成下列填空：
（1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是，氧化剂是．
（2）某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：

（3）现有下列物质：①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 ，其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式
（4）写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为，发生反应的离子方程式为
（5）在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=L，V（H2）=L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是．