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    11．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．空气B．氨水C．矿泉水D．蒸馏水

    分析 相同物质组成的为纯净物，不同物质组成的为混合物，据此分析选项中物质分类．

    解答 解：A．空气是氧气、氮气、二氧化碳、稀有气体等组成的混合物，故A错误；
    B．氨水是氨气的水溶液属于混合物，故B错误；
    C．矿泉水是含电解质的水溶液属于混合物，故C错误；
    D．蒸馏水是一种物质组成的纯净物，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成、物质名称等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：
    （1）0～8min，v（CO）=0.0625mol•L-1•min-1．
    （2）下列措施中，能够改变平衡时c（CO）/c（CO2）的比值的是AD（填序号）．
    A．温度B．铁粉的量（足量）C．压强D．CO的量
    （3）已知：反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）的平衡常数为K1；
    反应Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g）的平衡常数为K2．不同温度时K1、K2的值如下表：
    温度/KK1K2
    9731.472.38
    11732.151.67
    根据表中数据，计算反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的K．
    ①温度为973K时：K=0.62；
    ②温度为1173K时：K=1.29；
    ③反应CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）?Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．
    （1）该反应进行到M点放出的热量＜（填“＞”或“＜”）进行到W点放出的热量．
    （2）T2下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{2（a-b）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1
    （3）M点的正反应速率＞（填“＞”或“＜”）N点的逆反应速率．
    （4）M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大（填“增大”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中，既有离子键，又含有共价键的物质是（　　）
    A．H2SO4B．CO2C．NaOHD．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（　　）
    ①NaHCO3②Al2O3   ③Al（OH）3  ④Al     ⑤（NH4）2CO3 ⑥Na[Al（OH）4]．
    A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①②③D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．完成下列化学用语：
    （1）书写电离方程式：H2SO4：H2SO4=2H++SO42-；NH4NO3：NH4NO3=NH4++NO3-．
    （2）从电子得失角度，用双线桥法分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出电子转移的方向和数目并配平氧化还原反应式：
    1K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
    氧化剂：K2Cr2O7，被氧化的元素：Cl；盐酸体现的性质是：酸性和还原性．
    （3）工业上用电解饱和食盐水制Cl2，写出化学反应方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（　　）
    A．在N2+3H2?2NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加
    B．在CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动
    C．在H2S?H++HS-的平衡体系升温到100℃时，溶液中的c（H+）一定增大
    D．在盐酸中加入KCl晶体，溶液pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．据此下列叙述不正确的是（　　）
    A．该反应是吸热反应
    B．生成物的总能量低于反应物的总能量
    C．导致醋酸凝固的原因：该反应吸热使大烧杯中的热能转化为小烧杯中产物的内能
    D．该反应的热化学方程式为：NH4HCO3（s）+HCl（aq）=NH4Cl（aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=+Q kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．氯化铁是常见的水处理剂，工业上制备无水FeCl3的一种工艺如图：

    （1）由FeCl3•6H2O晶体制备无水FeCl3应采取的措施是：在通HCl气体的氛围下加热．
    （2）六水合氯化铁在水中的溶解度如下：
    温度/℃01020305080100
    溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8535.7
    从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （3）常温下，若溶液的pH控制不当会使Fe3+沉淀，pH=4时，溶液中c（Fe3+）=2.6×10-9mol•L-1．（常温下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
    （4）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
    已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①写出加入稍过量的KI溶液反应的离子方程式：2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
    ②求样品中氯化铁的质量分数（写出计算过程）

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