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    已知在相同状况下，同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。下列说法错误的是（     ）

    A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应

    B．H2(g)+F2(g)=2HF(g)  △H=-270 kJ/mol ，1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量

    C．相同状况下，反应2SO2＋O2＝2SO3是一个放热反应，则反应2SO3＝2SO2＋O2是一个吸热反应

    D．破坏1 mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1 mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1 mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ，则Q1＋Q2＜2Q3

     

    【答案】

    AB

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示．己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小．

    （1）W的核素符号是
    818O
    818O
    ；
    （2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是
    Si
    Si
    ；
    （3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程
    ；
    （4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是
    HClO4
    HClO4
    ；
    （5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
    ；
    （6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ．在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是
    1520kJ
    1520kJ
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年浙江省绍兴市一中高一上学期阶段性考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    (1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是____________________________。
    （2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_________________________。
    （3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。
    （4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_____________________。

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省绍兴市高一上学期阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知钠能与水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

    (1)相同质量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同的状况下，三者置换出的H2的体积比是____________________________。

    （2）相同物质的量的Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下，三者置换出的H2的体积比是_________________________。

    （3）Na,Mg,Al与过量的盐酸反应，在相同状况下产生的氢气的体积相等，则Na,Mg,Al三种金属的物质的量之比是__________________________。

    （4）将Na,Mg,Al各0.3mol分别投入到含0.1mol HCl的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是_____________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

           我国多次成功发射了“神舟”载人飞船，为我国的航天事业写下了新的篇章。

           (1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温，为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂利的性质最可能的是(选填序号)        ；

           ①在高温下不融化              ②在高温下可分解气化

           ③有强氧化性                     ④见光易分解

           (2)火箭用的燃料是液态的偏二甲肼和四氧化二氮，已知偏二甲肼含C、H、N三种元素，其中C、N两元素的质量分数分别为40.00％和46.67％，在相同状况下偏二甲肼的密度是H2的30倍，则偏二甲肼的分子式为                ；

           (3)若0.1mol液态的偏二甲肼与液态N2O4完全反应，生成气态的N2、H20和CO2，同时放出kJ热量，该反应的氧化剂是        (填化学式)；

    试写出该反应的热化学方程式：                                                   

    这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是：                                                                           

           (4)假如用液态的偏二甲肼和液态氧作为燃料，那么该燃烧反应的化学方程式为：     

                                                                                  ；

           (5)通常情况下N2O4气体和NO2气体可相互转化；N2O4(g)I(无色)2NO2(g) (红棕色)。下列说法错误的是(选填序号)         。

           ①N2O4和NO2互为同素异形体

           ②若反应在恒容的密闭容器中进行，升温时平衡混合气体颜色加深

           ③鉴别NO2气体和溴蒸汽可选用硝酸银溶液

           ④N2O4和NO2都是硝酸的酸酐

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    科目：高中化学 来源：期中题 题型：推断题

    W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。
    （1）W的核素符号是________；
    （2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是________；     
    （3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程________；
    （4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是________；
    （5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______；
    （6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ。在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是________。

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