练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列药品和装置合理且能完成相应实验的是

    A B C D

    A.喷泉实验 B．实验室制取并收集氨气

    C．制备氢氧化亚铁 D.验证苯中是否含有碳碳双键

     

    D

    【解析】

    试题分析：A、NO与水不反应，且不溶于水，不能形成喷泉，故A错误；B、为防止试管炸裂，应将试管口应向下倾斜，故B错误；C、氢氧化亚铁易与空气中氧气反应而变质，应在氯化亚铁的溶液中滴加几滴苯，并将滴管插入到液面以下，故C错误；D、加入溴水和酸性高锰酸钾，观察现象，如苯与溴水和酸性高锰酸钾都不褪色，说明不反应，则苯中不含碳碳双键，可达到实验目的，D正确，答案选D。

    考点：考查实验方案设计与评价

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (9分)A、X、Y、Z和W是原子序数依次增大的五种短周期元素。A和X可组成两种常温下为液态的化合物A2X、A2X2，X和Y也可组成两种常温下为固态的化合物Y2X、Y2X2，且Y2X、Y2X2的焰色反应均为黄色。在元素周期表中，A与Y同主族，X与Z同主族，Z与W相邻。请同答：

    （1）A2X2的结构式 ，Y2X2的电子式 。

    （2）X、Z两种元素的氢化物中熔沸点较高的是 (填化学式，下同)；工业上将Z的低价氧化物转化为高价氧化物的化学方程式为 。

    （3）W元素在周期表中的位置为 ；实验室制备W单质的化学反应方程式为 ；在上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量比为 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河西区高三总复习质量检测二理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表是常温下的五种溶液，下列有关叙述中正确的是( )

     

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    溶液

    氨水

    氢氧化钠

    醋酸

    盐酸

    醋酸钠

    pH

    11

    11

    3

    3

    8.3

    A．表中五种溶液，其中①～④由水电离出的c(H+)：②＝④＞①＝③

    B．在⑤中加入适量④至溶液呈中性，所得溶液：c(Cl-)＞c(Na+)

    C．分别将①～④加水稀释至原溶液体积的100倍后溶液的pH：①＞②＞③＞④

    D．将①、④两种溶液等体积混合所得溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河北区高三年级总复习质量检测三理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语

    回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为_______（用元素符号表示，下同）。

    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为_______>_______。

    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe＋氧化，写出该反应的离子方程式_______。

    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，

    其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式______________.

    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：______________.

    ③常温下，若电解1 L 0.1 mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为_______mol。

    ④若上图中各步反应均为恰好完全转化，则混合物X中含有的物质有_______ 。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三二模考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）如下图装置所示，是用氢氧燃料电池B进行的某电解实验：

    (1)若电池B使用了亚氨基锂(Li2NH)固体作为储氢材料，其储氢原理是：Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH，则下列说法中正确的是________。

    A. Li2NH中N的化合价是-1价 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

    C.Li＋ 和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

    (2)在电池B工作时：

    ①若用固体Ca(HSO4)2为电解质传递H＋，则电子由________极流出，H＋向________极移动。（填“a”或“b”）

    ②b极上的电极反应式为：________________________________

    ③外电路中，每转移0.1 mol电子，在a极消耗________上的H2（标准状况下）。

    (3)若A中X、Y都是惰性电极，电解液W是滴有酚酞的饱和NaCI溶液，则B工作时：

    ①电解池中X极上的电极反应式是 ________________________________。

    在X极这边观察到的现象是 _____________________________________。

    ②检验Y电极上反应产物的方法是 _________________________________。

    ③若A中其它均不改变，只将电极Y换成铁棒，可实现的实验目的是_____________________。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （14分）氮的化合物是中学化学的重要物质，与人类生活密切相关。

    （1）金属与不同密度的硝酸溶液反应所得的还原产物比较复杂，如图所示：

    请写出铁与密度为1.35 g.m的硝酸反应的化学方程式：______________________.

    （2）亚硝酸钠是一种致癌物质，它在中性或碱性条件下是稳定的，酸化后能氧化碘化钾生成棕色溶液和NO，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____。

    （3）如图甲为NO2和C0反应生成CO2和NO过程的能量变化示意图，请写出该反应的热化学方程式:__________________________________________________________.

    （4）已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g) △H<0。现将一定量的NO2和N2O4混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中发生上述反应，反应物的浓度随时问变化关系如图乙所示。

    ①前10 min内用NO2表示的平均反应速率v（NO2）= ；上述反应的平衡常数K=__________。

    ②反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是________________________.

    ③若要使上述反应的平衡常数K增大，采取的措施是_________________。

    A．加入催化剂B．缩小容器体积C．降低温度 D．再加入一定量的NO2

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市河东区高三一模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片

    B．金属铝、铁、铜都有一定的抗腐蚀性能，其抗腐蚀的原因都是表面形成氧化物薄膜，阻止反应的进一步进行

    C．工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质

    D．Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市第二学期期中检测高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    据图回答下列问题：

    Ⅰ、（1)若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是______________________

    负极反应式为：_________________________________________________。

    （2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为________(填Mg或Al)，总反应化学方程式为

    ______________________________________________________________。

    Ⅱ、由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其正极的电极反应式为

    Ⅲ、（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。

    分析该反应并回答下列问题：下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是________(填序号)。

    a．恒温、恒容条件下，混合气体的平均相对分子质量不变

    b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等

    c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变

    d．一定条件下，单位时间内消耗2 mol H2，同时生成1 mol CH3OH

    （2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示。

    ①该电池工作时，b口通入的物质为________________，

    c口通入的物质为________________。

    ②该电池负极的电极反应式为：_______

    ③工作一段时间后，当6.4 g甲醇完全反应生成CO2时，

    有______________NA个电子转移。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014天津市下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

    A．四种毒品中都含有苯环，都属于芳香烃

    B．摇头丸经过消去反应、加成反应可制取冰毒

    C．1 mol大麻与溴水反应最多消耗4molBr2

    D．氯胺酮分子中环上所有碳原子可能共平面

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案