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    2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液中：Al3+、Cl-、MnO4-、SO42-
    B．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    C．0.1 mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
    D．使酚酞变红色的溶液：CO32-、Cl-、F-、K+

    分析 A．MnO4-为紫色；
    B．离子之间结合生成络离子；
    C．离子结合生成沉淀；
    D．使酚酞变红色的溶液，显碱性．

    解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A错误；
    B．Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能大量共存，故B错误；
    C．Ag+分别与SO42-、I-结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．使酚酞变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应及分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）1mol H2SO4中含4mol氧原子，2NA 或1.204×1024个氢原子．
    （2）在标准状况下，4.48L的NH3气体质量为3.4 g，将其溶于水配成200mL的溶液，其物质的量浓度为1mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列实验操作或描述中正确的是（　　）
    A．用托盘天平称取5.85g氯化钠固体
    B．提取碘水中的碘单质时，可选用酒精作萃取剂
    C．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝在稀盐酸中洗涤后直接蘸取固体氯化钾，置于酒精灯火焰上进行灼烧，根据火焰是否显紫色来确定
    D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于玻璃的叙述正确的是（　　）
    A．制普通玻璃的主要是纯碱、石灰石、石英
    B．普通玻璃的成分主要是硅酸钠和二氧化硅
    C．玻璃是几种成分熔化在一起的晶体
    D．玻璃是硅酸钠盐，有一定的熔点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，请回答：
    编号c（CH3COOH）/（mol•L-1）c （NaOH）/（mol•L-1）混合溶液pH
    ①0.10.1pH=a
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH＜7
    （1）该反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
    （2）从①组的情况分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
    （3）从②组的情况表明，c＞0.2．
    （4）从③实验结果分析，说明CH3COOH的电离程度＞CH3COONa的水解程度，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列电离方程式中书写正确的是（　　）
    A．NaHSO4?Na++H++SO42-B．H2S?H++HS-、HS-?H++S2-
    C．HClO=H++ClO-D．NaHCO3?Na++H++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．单质钠投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．纯碱溶液与盐酸反应：CO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═CO2↑+H2O
    C．氢氧化铜与盐酸反应：H++OH-═H2O
    D．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在恒温容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）一定达平衡状态的是（　　）
    A．混合气的压强不变
    B．混合气的体积不变
    C．混合气的密度不变
    D．有n个H-H键断裂的同时有2n个H-I键断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛．
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO•Cr2O3）利用以下过程来制取．

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2=8Na2Cro4（s）+2Fe2O3+8CO2该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）^{8}}{c（{O}_{2}）^{7}}$，在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是ABC．
    A．升高温度       B．通入过量的空气    C．将原料粉碎   D．增加纯碱的用量
    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是NaA1O2[或NaA1（OH）4]、Na2SiO3．
    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等杂质．
    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O．
    （2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体．请填写表中空格，完成上述过程．（已知：在室温下重铬酸钾溶解度很小，而在升高温度时，其溶解度大大增加）．
    序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）
    ①溶解将混合物放入烧杯中，加入热的蒸馏水，充分搅拌直到固体不再溶解．
    ②
    ③
    ④
    ⑤过滤、干燥得到K2Cr2O7晶体

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