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    常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是


    1. A.
      酸
    2. B.
      碱
    3. C.
      盐
    4. D.
      氧化物
    B
    分析：根据能与NaHCO3溶液反应并放出气体的溶液为酸性来回答．
    解答：A、酸如盐酸能与NaHCO3反应：HCl+NaHCO3=NaCl+CO2↑+H2O，故A正确；
    B、NaHCO3溶液与碱如NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，无气体放出，故B错误；
    C、NaHSO4溶液呈酸性，属于盐类，能与NaHCO3反应：NaHSO4+NaHCO3=Na2SO4+CO2+H2O，故C正确；
    D、NaHCO3溶液与氧化物（三氧化硫或是二氧化氮反应），如向NaHCO3溶液中加入三氧化硫，发生反应：H2O+SO3+2NaHCO3=Na2SO4+2CO2↑+2H2O，故D正确；
    故选B．
    点评：本题主要考查了酸式盐的性质，酸式盐既可以与酸反应也可以与碱反应，但硫酸氢盐为强酸的酸式盐只能与碱反应，溶液显酸性．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E转化关系如图1所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行（E可能与A、B两种物质中的某种相同）．

    请回答下列问题：
    （1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱．
    ①写出A的离子结构示意图
    ；
    ②C的电子式为
    ；
    ③D与等物质的量醋酸反应所得溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填＞，＜，=）；若在常温下，向pH=a的醋酸溶液中加入等体积pH=b的D溶液，且a+b=14，则充分反应后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是：
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）若A为非金属单质，C是有色气体，D是一元强酸．
    ①写出A与B反应的化学方程式：
    2NO+O2=2NO2
    2NO+O2=2NO2
    ．
    ②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”．某同学为了验证该观点是否正确，用如图2装置进行实验．实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是：
    NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
    NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥NO2
    ．
    ③已知常温下1mol气体C与H2O反应生成D溶液和E气体放出46kJ热量，写出气体C与H2O反应生成D溶液和E气体的热化学方程式：
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
    3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）；△H=-138kJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?杭州一模）常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是（　　）

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    科目：高中化学 来源：2010年浙江省高二第二学期期中考试化学试题 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

    B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

    C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于电解质溶液的叙述中正确的是       （    ）

    A．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类不相同

    B．常温下1mol?LCH3COOH溶液与1mol/NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

    C．溶质的物质的量浓度相同时NH­4­C1和NH4HSO4两种溶液中c（NH4+）前者小于后者

    D．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）为10-5mol/L，则此溶液可能是盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述不正确的是

    A．常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中

    B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

    C．0.1mol·L－1的氯化铵溶液与0.05mol·L－1的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH－)

    D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)

     

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