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    下列电离方程式中，正确的是（）

        A．                                 Al2（SO4）3=2Al+3+3SO4﹣2   B． K2SO4=2K++S6++4O2﹣

        C．                                 CuCl2=Cu2++2Cl﹣   D． Na2CO3=Na++CO32﹣


    考点：  电离方程式的书写．

    专题：  电离平衡与溶液的pH专题．

    分析：  A、硫酸铝电离生成铝离子和硫酸根离子，铝离子和硫酸根离子离子符号书写错误；

    B、硫酸钾电离生成钾离子和硫酸根离子，硫酸根离子原子团不能拆写；

    C、氯化铜电离生成铜离子和氯离子，该电离方程式质量守恒和电荷守恒；

    D、碳酸钠电离生成钠离子和碳酸根离子，电离方程式左右电荷不守恒．

    解答：  解：A、硫酸铝电离的方程式为：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42﹣，故A错误；

    B、硫酸钾电离生成钾离子和硫酸根离子，电离的方程式为：K2SO4=2K++SO42﹣，故B错误；

    C、氯化铜电离的方程式为：CuCl2=Cu2++2Cl﹣，故C正确；

    D、碳酸钠电离时电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为：Na2CO3=2Na++CO32﹣，故D错误；

    故选C．

    点评：  本题考查了电离方程式的书写，书写电离方程式时，要遵循质量守恒定律和电荷守恒定律，同时要注意离子的正确书写、离子团不能拆开，题目难度不大．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法错误的是（）

        A． 使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

        B． 装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应

        C． 整个过程的反应可表示为：2SO2+2CaCO3+O2=2CaSO4+2CO2

        D． 若烟囱的气体排放不达标，则此气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下面是提纯大理石（主要杂质是氧化铁）的流程图：

    按要求回答下列问题：

    （1）在工业生产中，将块状大理石磨成粉末，并在反应池中安装搅拌机．目的是   ．

    （2）操作Ⅱ中A物质最好应选择  （填化学式），在该过程中要随时测定pH，在实验室中用pH试纸测定溶液pH的操作是   ．

    （3）检验Fe3+已完全生成Fe（OH）3沉淀的方法是   ．

    （4）由滤液B得到晶体B，操作过程包括  （填操作名称）、冷却结晶．

    （5）某化学小组在实验中用浓硝酸和铜反应制取二氧化氮并探究二氧化氮是否能支持木炭的燃烧，其实验装置图如下：

    ①按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f．装置C、装置D的作用分别是   ．

    ②实验开始后，能证明二氧化氮支持燃烧的实验现象是  ．

    ③已知二氧化氮和碳反应生成两种物质的量比为1：1有毒气体，则该反应的化学方程式为：   ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：

    ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42﹣；

    ②4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O；

    ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S；

    ④2S+3O2+2H2O4H++2．

    已知：FeS2中的铁元素为+2价．

    回答下列问题：

    （1）根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述①②离子方程式补充完整．

    （2）反应③的还原剂是   ．

    （3）观察上述反应，FeS2最终转化为  从煤炭中分离出来．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是（）

        A． 钠的化学性质很活泼，在自然界里不能以游离态存在

        B． 化学的特征就是认识分子

        C． 在化学反应中，参加反应的各物质的质量比等于其物质的量之比

        D． 俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式的书写正确是（）

        A． 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O

        B． 铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+

        C． 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓

        D． 钠投入水中：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    （1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是   ．

    （2）为防止氯气尾气污染空气，实验室通常用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用离子方程式表示）  ．

    根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是  （填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是  （用字母代号填）．

    A．O2B．Cl2C．CO2D．HClO

    （3）一旦发生氯气泄漏和爆炸事故，周围群众应紧急疏散．当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是  （用字母代号填）．

    A．NaOH        B．NaCl       C．KCl       D．Na2CO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    图两个装置中，液体体积均为200mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5mol/L，工作一段时间后，测得有0.02mol电子通过，若忽略溶液体积的变化，下列叙述正确的是（）

        A． 产生气体体积：①=②

        B． ①中阴极质量增加，②中正极质量减小

        C． 电极反应式：①中阳极：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑②中负极：2H++2e﹣=H2↑

        D． 溶液的pH变化：①减小，②增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上制造普通玻璃的主要原料是　　、　　、　　，普通玻璃的成份是　二　．工业上制水泥则以　　、　　为主要原料．

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