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    【题目】实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是( )

    A.称取一定质量的干海带——托盘天平

    B.灼烧干海带至完全变成灰烬——蒸发皿

    C.过滤海带灰水混合物——漏斗

    D.在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘——分液漏斗

    【答案】B

    【解析】

    A.粗略称取干海带可以用托盘天平，A正确；

    B.灼烧固体应在坩埚中进行，蒸发皿用于加热液体，B错误；

    C.分离固体与液体可用漏斗过滤分离，C正确；

    D.四氯化碳与水互不相溶，且碘在四氯化碳中溶解度更大，萃取后待液体分层，用分液漏斗进行分液，D正确；

    答案选B。

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    【题目】在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是(　　)

    A. 若p1>p2,纵坐标表示A的质量分数

    B. 若p1<p2,纵坐标表示C的质量分数

    C. 若p1>p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量

    D. 若p1<p2,纵坐标表示A的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是反应CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。下列相关说法正确的是

    A. 该反应是吸热反应

    B. 使用催化剂后反应热减小

    C. 热化学方程式为CO(g)+2H2(g) ＝ CH3OH(g)△H＝-510 kJ·mol－1

    D. 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中，正确的是 ( )

    A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    B．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

    C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出

    D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是

    A.NH4Cl受热B.HCl溶于水C.冰雪融化D.NaCl溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)0.3molNH3分子中所含原子数与___________个H2O分子中所含原子数相等。

    (2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的硫酸根离子的物质的量是___________。

    (3)相同质量的SO2、SO3的物质的量之比为__________;氧原子的个数之比为_____________。

    (4)19g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4molCl-，则ACl2的摩尔质量是_________;ACl2的化学式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    （1）该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    （2）该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    （3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+H2O＝Na2CO3+2HClO)

    （4）该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    以有机物A 合成聚酯类高分子化合物F 的路线如下:

    已知:

    (1) A生成B 的反应类型为_________，C 中官能团的名称为__________ 。

    (2) D 与NaOH 水溶液反应的化学方程式为__________ 。

    (3) ①E 生成F 的化学方程式为__________。

    ②若F的平均相对分子质量为20000，则其平均聚合度为________ (填选项字母)。

    A.54 B.108 C.119 D.133

    (4) E 在一定条件下还可以合成含有六元环结构的G，G 的结构简式为__________。

    (5) 满足下列条件的C 的同分异构体有___种(不考虑立体异构)。

    ①含有1个六元碳环，且环上相邻4 个碳原子上各连有一个取代基

    ②1mol 该物质与新制氢氧化铜悬浊液反应产生2mol 砖红色沉淀

    (6) 写出以为原料(其他试剂任选) 制备化合物的合成路线，请用以下方式表示: 。___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是

    A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性:Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O

    B. 电解氯化镁溶液:2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

    C. 氯气与水反应:Cl2+H2O==2H++Cl-+ClO-

    D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O

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