练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列装置能否组成原电池？并判断正负极．
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，只要符合原电池构成条件即可形成原电池．
    解答： 解：原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，只要符合原电池构成条件即可形成原电池．
    Ⅰ、符合构成原电池的基本条件，能够组成原电池，负极为较活泼金属Fe；
    Ⅱ、酒精不是电解质，所以不能组成原电池；
    Ⅲ、符合构成原电池的基本条件，能够组成原电池，负极为较活泼金属Fe；
    Ⅳ、符合构成原电池的基本条件，能够组成原电池（类似于金属的吸氧腐蚀），负极为较活泼金属Fe；
    Ⅴ、不能够形成闭合回路，所以不能组成原电池，
    答：Ⅰ、符合构成原电池的基本条件，能够组成原电池，负极为较活泼金属Fe；
    Ⅱ、酒精不是电解质，所以不能组成原电池；
    Ⅲ、符合构成原电池的基本条件，能够组成原电池，负极为较活泼金属Fe；
    Ⅳ、符合构成原电池的基本条件，能够组成原电池（类似于金属的吸氧腐蚀），负极为较活泼金属Fe；
    Ⅴ、不能够形成闭合回路，所以不能组成原电池．
    点评：本题以原电池原理为载体考查了原电池的构成条件，难度不大，根据原电池构成条件来分析解答即可．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    次磷酸钠（NaH2PO2）是唯一的次磷酸的钠盐（不存在酸式盐）．下列叙述中正确的是（　　）
    A、次磷酸（H3PO2）是三元酸
    B、H3PO2中磷为+1价
    C、NaH2PO2溶液呈酸性
    D、次磷酸根离子为-3价

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（　　）
    A、同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    B、核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
    C、S2?、Cl?、K+、Ca2+半径逐渐减小
    D、
     
    35
    17
    Cl与
     
    37
    17
    Cl得电子能力不相同

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、A、B、C、D是中学化学教材中常见的物质，且有如下转化关系（产物中水已忽略）．气体C的相对分子质量比气体X的相对分子质量大2，氧化物YO的相对分子质量是40．

    回答下列问题
    （1）Y的原子结构示意图是
     

    （2）X的电子式是
     

    （3）在上述转化过程中作还原剂的物质有（填物质的化学式）
     

    （4）A与浓HNO3反应的化学方程式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下为A→K 11种物质相互转化的关系示意图，其中A、B、G、H均为盐类，除A外其余三种盐的热稳定性较差．C、D为单质气体．
    据图回答下列问题：

    （1）A盐溶液电解的化学方程式
     
    ．
    （2）E和J反应的化学方程式
     
    ．
    （3）I、J同时和A盐饱和溶液反应的化学方程式
     
    ．
    （4）若已知D能和I发生氧化还原反应，则其反应式可表示为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为37%的浓盐酸配置1L 1mol/L的稀盐酸．完成下述操作步骤，并回答有关问题：
    （1）计算：需量取37%的浓盐酸的体积为
     
    ；
    （2）量取：用移液管量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中；
    （3）稀释：
     
    ；
    （4）转移：
     
    ；
    （5）定容：
     
    ；
    （6）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；
    （7）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签．标签上要注明
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了除去NaCl溶液中的Ca2+可向溶液中滴加Na2CO3溶液．判断Na2CO3溶液足量的实验操作是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    应用纳米技术制备的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域．一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示[肼（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统火箭燃料]．

    请回答下列问题：
    （1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是
     
    （填写元素符号）．这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是
     
    （填一项）．
    （2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒．如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是
     

    （3）Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出该反应的化学方程式
     
    ；根据图示推测可能的原因是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制氮气，可用NaO2晶体与NH4Cl饱和溶液在加热的条件下发生如下反应：NaNO2+NH4Cl
      △  
    .
     
    NaCl+2H2O+N2↑，下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A、NaNO2是还原剂
    B、NH4Cl是氧化剂
    C、反应中有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成
    D、每生成lmolN2，NaNO2得到3mol电子

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案