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    常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是（　　）
    A、反应后HA溶液可能有剩余
    B、生成物NaA的水溶液的pH可能小于7
    C、HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等
    D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-） 可能不相等
    考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A、如果HA是弱酸，要使混合溶液呈中性，则HA应该稍微大些；
    B、NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
    C、溶液浓度未知，无法确定其体积大小；
    D、如果HA是弱酸，且二者浓度相等，则HA溶液中c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不相等．
    解答： 解：A、如果HA是弱酸，要使混合溶液呈酸性，则HA应该稍微大些，所以反应后HA溶液可能有剩余，故A正确；
    B、NaA为强酸强碱盐，其溶液呈中性，如果是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则其pH等于或大于7，故B错误；
    C、溶液浓度未知，无法确定其体积大小，故C正确；
    D、HA溶液的c（H+）和NaOH溶液的c（OH-）不相等，说明HA是弱酸，其混合溶液可能呈中性，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，同时考查学生发散思维能力，根据HA强弱进行推断，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一定条件下，在容积为1L的密闭容器中，充入0.4mol I2 蒸气和0.4molH2，发生反应：I2 （g）+H2 （g）?2HI （g），经4min后达到平衡，测得平衡混合气体中含有0.4mol HI．回答下列问题：
    （1）从反应开始到平衡时，H2的平均反应速率为
     

    （2）平衡时H2的转化率为
     

    （3）平衡后将容器的体积缩小为0.5L，则H2的转化率（提高．降低．不变）
     

    （4）升高温度后，H2的转化率为40%，则生成HI的反应是
     
    热反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2011年8月12日，网传云南曲靖市越州镇约5000余吨的重毒化工废料铬渣非法丢放，毒水被直接排放南盘江中．
    Ⅰ：某工厂对制革工业污泥中Cr（Ⅲ）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

    部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    阳离子Fe3+Fe2+Mg2+Al3+Cu2+Cr3+
    开始沉淀时的pH1.97.0----4.7--
    沉淀完全时的pH3.29.011.186.79 （＞9溶解）
    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需
     
    ．
    （2）加入H2O2的作用是
     
    ．调节溶液的pH=8是为了除去
     
    离子．
    （3）还原过程发生以下反应，请配平：
     
    Na2Cr2O7+
     
    SO2+
     
     
    =
     
     Cr（OH）（H2O）5SO4+
     
    Na2SO4
    （4）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交换的杂质离子是
     
    ．
    Ⅱ：工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．其中一种处理方法为电解法：该法用Fe做电极，电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．阳极的电极反应式为
     
    ．在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应方程式解释）
     
    ．产生的阳极产物在处理废水中的铬元素中所起的作用是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、氧化镁用作耐火材料
    B、向Na2CO3溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO2气体生成
    C、明矾溶于水形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    D、Na2O2常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分子为直线形分子且分子中原子都满足8电子稳定结构（　　）
    A、BeCl2
    B、C2H2
    C、CO2
    D、SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、在0.1 mol?L-1 NaHCO3溶液中：c（CO3 2- ）＞c（H2CO3）
    B、在0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液中：c（OH- ）=c（HCO3- ）+c（H2CO3）+c（H+ ）
    C、某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
    D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4溶液、（NH4）2 Fe（SO4）2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[（NH4）2 Fe（SO4）2]＜c[（NH4）2 SO4]＜c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不可能通过观察法了解的金属钠的性质是（　　）
    A、钠是一种银白色金属
    B、熔点为97.81℃，密度为0.97 g?cm-3
    C、钠与H2O剧烈反应
    D、钠在室温下氧化和在空气中燃烧得到不同的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向等体积的下列溶液中分别加入0.5mol/L盐酸，则溶液的导电性明显增强的是（　　）
    A、0.5 mol/L H2SO4
    B、0.5 mol/L NaOH
    C、0.5 mol/L AgNO3
    D、0.5 mol/L NH3?H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，反应mA（g）?nB（g）+nC（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的2.2倍，则（　　）
    A、物质C的质量分数增加了
    B、物质A的转化率减小了
    C、平衡向逆反应方向移动了
    D、m＜2n

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