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    19．应用元素周期律分析，下列推断正确的是（　　）
    A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
    B．砹（At）是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl
    C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
    D．铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

    分析 A．根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性，金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
    B．同主族从上到下氢化物的稳定性减弱；
    C．氨气溶于水显碱性；
    D．同主族从上到下金属性增强．

    解答 解：A．第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱，金属性Na＞Mg＞Al，则金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，故A正确；
    B．同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则砹的氢化物的稳定性小于HCl，故B错误；
    C．第2周期非金属元素的气态氢化物中氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，故C错误；
    D．同主族从上到下金属性增强，铊的金属性比铝强，则铊只能与盐酸反应，不与氢氧化钠反应，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查元素周期表中同周期和同主族元素的性质变化规律，学生明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．粗铜精炼后的阳极泥中含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：

    （1）电解精炼含铜、金、铅的粗铜时，电解液应该用CuSO4溶液作电解液，电解时阳极的电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4和Cu-2e-=Cu2+．
    （2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是将阳极泥粉碎，逆流焙烧等，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有CuO（填化学式）．
    （3）完成操作I的主要步骤：蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥．
    （4）写出用SO2还原AuC14一的离子反应方程式2AuCl4-+3SO2+6H2O=2Au+3SO42-+8Cl-+12H+．
    （5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液1并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法用滤液2溶解碱浸渣．
    （6）用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．（已知298K时，Ksp（PbCO3）=l.46×l0-13，Ksp（PbSO4）=l.82×l0-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．将物质的量浓度之比为1：2的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）=3Z（g）+Q（s）△H＞O，下列叙述一定正确的是（　　）
    A．当容器中X与Y的物质的量浓度之比满足1：2时，反应达到平衡
    B．达到平衡后，反应速率3v正（Y）=2v逆（z）
    C．达到平衡时，X的转化率为25%，则平衡常数K值为$\frac{1}{16}$
    D．达到平衡后，升高温度，X的体积分数增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．利用如图装置可验证酸的强弱规律．
    （1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （2）现有稀硝酸、碳酸钙、澄清石灰水、硅酸钠溶液，选择试剂用如图装置证明酸性：
    HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，A中装的试剂是稀硝酸，B中装的试剂是碳酸钙，C中装的试剂是硅酸钠溶液，C中的实验现象为有白色沉淀生成，写出C中开始时发生反应的离子方程式SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）
    A．溴水中有平衡：Br2+H2O=HBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
    B．在电解含有酚酞的硫酸钠溶液时，阴极附近溶液的颜色变红
    C．对CO+NO2=CO2+NO，平衡体系增大压强可使颜色变深
    D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）请用下列4种物质的序号填空：
    ①O2　②NH4NO3　③K2O2　④NH3，既有离子键又有极性键的是②．
    （2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为．
    （3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×105Pa），但在180℃就开始升华．据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价”或“离子”）．
    （4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，据此回答下列问题：

    ①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B．
    A．c和f　　　　B．b和g        C．d和gD．b和e
    ②d与g元素形成的分子的结构式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋．专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致．其结构简式如图所示：下列说法不正确的是（　　）
    A．该化合物的分子式为：C30H30O8
    B．1mol棉酚最多可与10mol H2加成，与6molNaOH反应
    C．在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质
    D．该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．元素周期表中有相邻元素A、B、C，A与B同周期，B与C同主族，它们的原子最外层电子数之和为19，原子序数之和为33，则（　　）
    A．B位于第二周期第ⅣA族
    B．A在同周期元素中原子半径最小
    C．A、B没有最高正化合价
    D．B、C所形成的化合物会引发温室效应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列选项属于碳链异构的是（　　）
    A．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2B．CH2═C（CH3）2和CH3CH═CHCH3
    C．CH3CH2OH和CH3OCH3D．CH3CH2CH2COOH和CH3COOCH2CH3

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