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    关于如图所示的叙述正确的是（　　）
    A、溶液PH减小
    B、锌片质量逐渐减少
    C、电流从锌片经导线流向铁片
    D、H+在锌片表面上被还原
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：该装置是原电池，Zn易失电子作负极、Fe作正极，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为2H++2e-=H2↑，电流从正极沿导线流向负极，据此分析解答．
    解答： 解：A．该装置中电池反应式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，放电过程中氢离子浓度减小，则溶液pH增大，故A错误；
    B．负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，随着反应进行，锌片质量逐渐减少，故B正确；
    C．Zn作负极、Fe作正极，电流从正极Fe沿导线流向负极Zn，故C错误；
    D．正极是Fe，正极反应式为2H++2e-=H2↑，所以H+在Fe表面上被还原，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查原电池，明确原电池原理即可解答，本题从电流方向、电极反应、溶液pH变化等方面考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、H2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧都有漂白性，其原理相同
    B、将SO2通入BaC12溶液可生成BaSO3沉淀
    C、检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水
    D、向含有BaC12和NaOH的混合溶液中通入少量的二氧化硫气体，有白色沉淀生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    0.1molNa2SO4溶解在多少molH2O中，才能使100个H2O中含1个Na+（　　）
    A、20molB、10mol
    C、5molD、30mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下的容积不变的密闭容器中，下列叙述不是可逆反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（s）达到平衡的标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等
    ②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB
    ③A、B、C的浓度不再改变
    ④混合气体的密度不再改变
    ⑤混合气体的总压强不再改变
    ⑥混合气体的总物质的量不再改变
    ⑦A、B、C、D浓度之比为1：3：2：2．
    A、②⑦B、②⑤⑦
    C、①③④⑦D、②⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实与氢键有关的是（　　）
    A、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
    B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
    C、水加热到很高的温度都难以分解
    D、水结成冰体积膨胀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是（　　）
    ①无色溶液中：Al3+，Cl-，Na+，HCO3-，SO42-
    ②使pH=11的溶液中：Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-
    ③由水电离的H+浓度c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cl-，HCO3-，NO3-，NH4+，SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
    ⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
    ⑥酸性溶液中：Fe2+，Al3+，NO3-，I-，S2-．
    A、①②⑤B、①③⑥
    C、②④⑤D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在铜一锌一硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
    A、锌片增重32.5g
    B、锌片溶解32.5g
    C、铜片上析出2gH2
    D、铜片上析出1mol H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列广告语中，你认为符合科学道理的是（　　）
    A、“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
    B、本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
    C、含氟牙膏可以造成龋齿
    D、含碘食盐可防治甲状腺肿大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定条件下，将SO2和O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=
     
    ．
    （2）降低温度，该反应K值将
     
    ，二氧化硫转化率
     
    （以上均填“增大”“减小”或“不变”）．
    （3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是
     
    ．
    （4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是
     
    （用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．加了催化剂              b．缩小容器体积  
    c．降低温度                d．增加SO3的物质的量
    （5）在相同的条件下，在相同的容器中，加入0.1mol的SO2和0.1mol的SO3，要使达到平衡时与原平衡各组分的含量相同，则还应加入O2
     
      mol．

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