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    下列离子反应方程式正确的是（　　）
    A、金属钠投入蒸馏水2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑
    B、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸S032-+2H+=S02↑+H2O
    C、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气Mn02+4H++2Cl-=Mn2++2H2O+Cl2↑
    D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水Fe2++2H++H202=Fe3++2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、钠化学性质活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；
    B、硝酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子；
    C、二氧化锰与浓盐酸的反应必须在加热条件下才能反应，反应条件错误；
    D、根据电荷守恒判断，离子方程式两边电荷不相等．
    解答： 解：A、金属钠投入蒸馏水中，反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++20H-+H2↑，故A正确；
    B、向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸，反应生成硫酸根离子，正确的离子方程式为：3SO32-+2NO3-+2H+=3SO42-+2NO↑+H2O，故B错误；
    C、用浓盐酸与Mn02反应制取少量氯气，该反应必须在加热条件下进行，正确的离子方程式为：Mn02+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++2H2O+Cl2↑，故C错误我；
    D、硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水，亚铁离子被氧化成铁离子，方程式两边电荷不守恒，正确的离子方程式为：2Fe2++2H++H202=2Fe3++2H2O，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子反应发生条件、离子方程式书写方法，选项C为易错点，注意反应条件是否正确；注意电荷守恒、质量守恒定律的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能用离子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反应是（　　）
    A、纯碱溶液中加入浓盐酸
    B、小苏打溶液中加人稀硫酸
    C、石灰石溶于稀硝酸
    D、碳酸钾溶液中加入醋酸溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、1.0mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-
    B、l.0mol?L-1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I-、Cl-
    C、甲基橙显黄色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-
    D、在
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×1013的溶液：NH4+、Ca2+、C1-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列方程式不正确的是（　　）
    A、用稀H2SO4吸收氨气：NH3+H+═NH4+
    B、少量的CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-═CO32-+H2O
    C、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
    D、足量铁溶于稀硝酸，溶液变成浅绿色：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：A（g）+B（g）═2C（g）；△H＜0，X（g）+3Y（g）═2Z（g）；△H＞0，进行相关操作且达到平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、等压时，通入惰性气体，C的物质的量增大
    B、等压时，通入X气体，反应器中温度不变
    C、等容时，通入惰性气体，各反应速率不变
    D、等容时，通入X气体，Y的物质的量浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变）．

    （1）铁片上的电极反应式为
     
    ．
    （2）铜片周围溶液会出现
     
    的现象．
    （3）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为2.4g，计算：
    ①导线中流过的电子的物质的量为
     
    mol；
    ②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为
     
    mol?L-1?min-1
    （4）该装置改为如图2所示的装置也能达到和原装置相同的作用．其中KCl溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触．则硫酸铜溶液应该注入
     
    （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K有下图转化关系，其中气体D、E为单质，试回答：

    （1）写出下列物质的化学式：气体B是
     
    ，H是
     
    ，
    （2）写出A与NaOH溶液反应的离子方程式：
     
    ；
    （3）写出反应“I→J”的离子方程式：
     
    ；
    （4）写出反应“F→G”的离子方程式：
     
    ；
    （5）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是：
     
    ；其反应的原理是（化学方程式）
     
    ．
    （6）检验溶液J中的金属阳离子，用
     
    试剂（填化学式），其现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将E和F加入固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）?2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如下表所示：

    压强/MPa
    体积分数/%
    温度/℃    		 1.0 2.0 3.0
    810 54.0 a b
    915 c 75.0 d
    1000 e f 83.0
    （1）915℃、2.0MPa时E的转化率为
     
    ．
    （2）该反应的△S
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”，下同），b
     
    f．
    （3）平衡常数K（1000℃）
     
     K（810℃），理由是
     
    ．
    （4）对于上述反应，下列说法正确的是
     
    （填序号）．
    ①混合气体的密度不再变化，反应达到平衡
    ②该反应的正反应为放热反应
    ③增大F的量，单位体积活化分子数增大，化学反应速率加快
    ④恒温恒容条件下通入惰性气体，平衡不移动
    ⑤恒温恒压条件下通入惰性气体，化学反应速率加快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，下列实验表述正确的是（　　）
    A、图l用于制取纯净的NO2气体
    B、图2用于研究温度对化学平衡的影响
    C、图3用于实验室Cl2的收集
    D、图4用于除去CO2气体中的HCl杂质

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