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    20．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）
    A．热的纯碱溶液去油污效果比冷的纯碱溶液去油污效果好
    B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小
    C．实验室制FeCl3溶液时，把FeCl3固体溶于浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度
    D．草木灰与铵态氮肥不能混合使用

    分析 A、纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解；
    B．醋酸为弱酸，存在电离；
    C．水解呈酸性，加酸抑制水解；
    D．碳酸钾溶液中碳酸根离子水解显碱性，铵盐溶液中铵根离子水解溶液显酸性，混合后二者水解相互促进．

    解答 解：A、纯碱水解呈碱性，为可逆过程，加热促进水解，且酯的水解为可逆过程，存在RCOOR'+H2O?RCOOH+R'OH，在强碱存在的条件下，ROOH与碱反应，有利于平衡向正反应方向移动，所以热的纯碱溶液去油污效果好，与水解有关，故A不符合；
    B．醋酸为弱酸，加热促进弱酸的电离，与盐类的水解无关，故B符合；
    C．FeCl3水解生成氢氧化铁沉淀常导致溶液变浑浊，同时溶液呈酸性，加入酸可抑制水解，与盐类水解有关，故C不符合；
    D．草木灰中的碳酸根离子水解显碱性，铵态氮肥中铵根离子水解显酸性，二者相互促进，与水解有关，故D不符合；
    故选B．

    点评 本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，注意盐类水解的原理以及影响因素．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）
    A．SO2和湿润的Cl2都有漂白性，推出二者混合后漂白性更强
    B．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=7.0的溶液一定显中性
    C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HC1、HBr、HI的还原性依次增强
    D．结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高，因此NH3沸点低于PH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    11．合成氨工业用氢和氮在催化剂作用下直接合成，如表表示在一定温度和压强作用下达到动态平稳时氨的含量．
    达到平稳时混合气体中氨的含量（体积百分比）（氮气和氢气的体积比是1：3）
    1002003006001000
    20081.586.489.995.498.8
    30052.064.271.084.292.6
    40025.138.247.065.279.8
    50010.619.126.442.257.5
    如图是一透热性能很好的坚固容器，活塞C可左右移动．其总体积为44.8L，现将400℃、300大气压的氢气33.6L和400℃、300大气压的氮气11.2L充入容器中，当两者反应达到动态平稳时，若保持混合气体的温度和压强仍为400℃和300大气压，求：
    （1）容器是向外界放热，还是吸热？为什么？
    （2）试计算充入容器中氮气质量是多少克？
    （3）活塞C要向左侧移动的距离与容器全长之比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对有关物质分类的说法错误的是（　　）
    A．“面粉增白剂”中的过氧化钙（CaO2）属于氧化物
    B．“苏打水”中的碳酸氢钠，制作“毒豆芽”所用的亚硝酸钠都属于钠盐
    C．35Cl和37Cl互称为同位素，红磷、白磷互为同素异形体
    D．“碘片”和“加碘盐”都属于混合物，其中“碘”是单质碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．现用如图所示的装置制取饱和氯水并测定饱和氯水的pH．
    回答有关问题：
    （1）装置甲中加入的药品是浓盐酸和二氧化锰，该反应中盐酸的作用是还原剂、酸性；
    （2）装置乙的作用是除去氯化氢；
    （3）制取结束时，装置丙的液体颜色是浅黄绿色，溶液中含有的微粒是Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、OH-、ClO-；
    （4）装置丁的作用是吸收氯气，写出反应的化学方式：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
    （5）某学生打算用pH试纸测定饱和氯水的pH，试分析他的实验方案是否可行？说明理由．不可行，氯水可漂白试纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（　　）
    ①NaOH（固体）
    ②NaCl溶液
    ③HCl
    ④CH3COONa（固体）
    A．①②B．②③C．③④D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述不正确的是（　　）
    A．工业上用电解法冶炼钠、镁、铝等活泼金属
    B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，该电极反应式为Cu2++2e-=Cu
    C．由C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
    D．反应SO2（g）+2H2S（g）=3S （s）+2H2O（l）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．在给定条件下，下列划横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（　　）
    A．常温下，将1 g铝片投入20 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中
    B．用50 mL浓盐酸与足量MnO2共热
    C．向100 mL 3 moI•L-1的硝酸中加入5.6 g铁
    D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用3 mol氢气和2 mol氮气合成氨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．镍氢电池是二十世纪九十年代发展起来的一种新型绿色电池，具有高能量、长寿命、无污染等特点．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图1所示．电池的总反应式为：H2+2NO（OH）$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2

    （1）①镍氢电池充电时，碳电极连接直流电源的负极．阳极的电极反应式为Ni（OH）2+OH--e-=NiO（OH）+H2O．
    ②镍氢电池放电时，OH-移向碳电极（填“碳电极”或“镍电极”）．
    （2）除了用纳米碳管等材料储氢外，还可使用有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢．一定条件下，利用图2装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其它有机物）．
    ①A为电源的负极．
    ②电极E上产生的气体为O2．
    ③电极D的电极反应式为C6H6+6H++6e-═C6H12．

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