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    7．某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中能同时发生两个自身氧化还原反应：
    ①Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
    ②3Cl2+6NaOH（热）═5NaCl+NaClO3+3H2O
    完全反应后得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液．经测定其中NaClO和NaClO3物质的量之比为1：2，则反应中被还原的Cl2与被氧化的Cl2的物质的量之比为（　　）
    A．11：3B．2：3C．10：3D．3：4

    分析 Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，Cl2生成NaCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．

    解答 解：Cl2生成ClO-与ClO3-是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，
    ClO-与ClO3-的物质的量浓度之比为1：2，
    则可设ClO-为1mol，ClO3-为2mol，被氧化的Cl共为3mol，
    失去电子的总物质的量为1mol×（1-0）+2mol×（5-0）=11mol，
    氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，
    Cl2生成NaCl是被还原的过程，化合价由0价降低为-1价，
    则得到电子的物质的量也应为11mol，
    则被还原的Cl的物质的量为11mol，
    所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应的计算，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如下图所示的实验过程：（已知硫会溶于热碱溶液）

    请回答以下问题：
    （1）混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免过量的铁粉与操作③中的反应生成Fe2+而干扰实验验
    （2）反应在“惰性气体环境中”进行的原因是防止Fe和S被氧化，尤其是Fe被氧化成Fe3O4而干扰实验
    （3）操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了硫和铁粉反应是放热反应
    （4）操作②的作用是除去混合物中过量的硫粉．
    （5）操作③中稀硫酸煮沸的目的是防止硫酸中溶解的O2将前面反应过程中可能生成的Fe2+氧化而干扰实验．
    （6）为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：取少量的D溶液于两支小试管中，向第一支试管中滴加少量KSCN溶液，向第二支试管中滴加少量酸性高锰酸钾溶液．如果第一支试管出现血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色不褪去，说明铁和硫反应只生成三价铁；如果第一支试管不变血红色，而第二支试管高锰酸钾紫红色褪去，说明只生成亚铁；如果第一支试管变血红色，第二支试管紫红色也褪去，说明既生成了三价铁也生成了亚铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．一定条件下反应H2（g）+I2（g）═2HI（g）达到平衡状态的标志是（　　）
    A．υ（正、H2）=υ（逆、HI）
    B．容器内的总压强不随时间而变化
    C．单位时间内生成2n mol HI的同时，生成n mol的I2
    D．H2、I2、HI的反应速率比为2：2：1的状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如表为元素周期表的一部分，表中①～⑥代表六种短周期主族元素．完成下列填空：
    ①②③
    ④⑤⑥
    （1）六种元素中，非金属最强的是③；原子半径最大的是④．（填元素编号）
    （2）若①的气态氢化物的水溶液呈碱性，则①在元素周期表中的位置是第二周期VA族；六种元素中，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是Cl（填元素符号）．
    若②为非金属元素，则以下推断正确的是c（选填编号）
    a．①一定是金属元素        b．④一定是金属元素         c．⑥一定是非金属元素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置除去CO2中含有的少量HCl
    B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图4所示装置高温煅烧石灰石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于浓度均为0.1mol•L-1的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是（　　）
    A．c（NH4+）：③＞①
    B．水电离出的c（H+）：②＞①
    C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3•H2O）
    D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（Ⅰ）已知在448℃时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数 K1为49，则该温度下反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常数K2为$\frac{1}{49}$；反应$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数K3为7．
    （Ⅱ）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
    （2）该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是BC．
    A．容器中压强不变  B．混合气体中c（CO）不变  C．v（H2）正=v（H2O）逆   D．c（CO2）=c（CO）
    （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2mol/L，c（H2）为1.5mol/L，c（CO）为1mol/L，c（H2O）为3mol/L，则下一时刻，反应向逆向（填“正向”或“逆向”）进行．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
    I．把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：溶液变为红色，然后褪色；
    请你解释其中的原因氯气溶液水生成盐酸和次氯酸，使溶液呈酸性，紫色石蕊溶液遇到酸显红色，生成的次氯酸具有漂白性，能够使变红的石蕊褪色．
    Ⅱ．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液．
    （1）其反应原理为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O（用离子方程式表示）．
    （2）实验室配制好4.0mol•L-1的NaOH溶液，这种溶液0.05L才能与2.24L氯气（STP）恰好完全反应．
    （3）配制100mL4.0mol•L-1NaOH溶液的实验步骤：
    a．计算需要氢氧化钠固体的质量．
    b．称量氢氧化钠固体．
    c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶．
    d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却．
    e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．
    f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切．
    ①配制过程中不需要用到的仪器是D．
    A．烧杯     B．玻璃棒     C.100mL容量瓶     D．锥形瓶
    ②上述步骤的正确操作顺序是abdcfe．
    ③所需称量的氢氧化钠固体的质量是16.0g．
    ④配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
    A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
    B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
    C．容量瓶没有干燥．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验．
    （1）提出猜想：
    甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+；
    乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O═2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO3；
    （2）实验验证：
    丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性．
    ①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是BaCl2溶液、稀盐酸；
    ②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红褐色（无气泡产生，也无沉淀生成）；
    ③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色；
    （3）得出结论：
    1．根据上述丙同学的实验得出的结论是：Fe3+与SO32-同时发生氧化还原反应和双水解反应；
    2．上述丙同学的实验③中溶液变成血红色的离子方程式为Fe（OH）3（胶体）+3SCN-=Fe（SCN）3+3OH-；
    （4）拓展探究：
    ①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑；
    ②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小（填“大”或“小”）外，还有SO32-有较强的还原性，而CO32-没有还原性．

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