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    设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol SiO2晶体中含有Si-O键2Na
    B、标准状况下，22.4 L己烯中含有的分子数为NA
    C、1 mol HCHO与足量银氨溶液反应，转移电子数为4NA
    D、用含1 mol FeCl3的溶液制得Fe（OH）3胶体粒子数为NA
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A、根据1mol硅原子形成4mol硅氧键进行判断；
    B、根据标准状况下己烯的状态不是气体分析；
    C、根据甲醛分子中相当于含有2个醛基进行计算；
    D、根据氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体判断．
    解答： 解：A、1mol二氧化硅中含有1mol硅原子，形成了4mol硅氧键，含有Si-O键4NA，故A错误；
    B、标况下，己烯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故B错误；
    C、1mol甲醛与银氨溶液反应能够生成4mol银，转移了4mol电子，转移电子数为4NA，故C正确；
    D、由于氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中的胶粒数目，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意标准状况下己烯、水、四氯化碳、三氧化硫等不是气体，要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，不能用“H++OH-=H2O”表示的（　　）
    A、盐酸和氢氧化钠
    B、次氯酸和氢氧化钾
    C、硫酸和氢氧化钠
    D、硝酸和氢氧化钾

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请回答下列问题：
    （l）分别用浓、稀硝酸溶解等量的两份铜粉，消耗硝酸的物质的量较少的是
     
    硝酸（填“浓”或“稀”），相应的离子方程式是
     
    ．
    （2）800℃时，在2L的恒容密闭容器中充入2mol NO和1mol O2发生反应，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），经5min达到平衡，测得c（NO）=0.5  mol/L，并放热Q kJ．
    ①5min内 v（O2）=
     
    ．
    ②该条件下，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）的△H=
     
    ．
    ③若向平衡混合物中再充入NO、NO21mol，此时v正
     
    v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④若向平衡混合物中仅充入1mol NO2，平衡向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不”）移动．达新平衡时，NO2的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO
     
    -
    2
    ，可以在强碱性条件下加入铝粉除去（反应过程中无气态产物生成．加热反应后的溶液有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体逸出）．请写出该反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铁跟盐酸的反应Fe+2H+=Fe3++H2↑
    B、铁片和CuSO4溶液的反应2Fe+3Cu2+=3Cu+2Fe3+
    C、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液的反应Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    不能用离子方程式 CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的反应是（　　）
    A、K2CO3+2HNO3═2KNO3+CO2↑+H2O
    B、Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
    C、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
    D、（NH4）2CO3+H2SO4═（NH4）2SO4+CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是几种不同类型的漏斗，用途有差异．
    （1）粗盐提纯用到的是（填序号，下同）
     
    ；
    （2）用CCl4从溴水中提取溴用到的是
     
    ；
    （3）实验室制氢气常用到
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质，E、F均为气体，且F为红棕色，Z是常见液体．转化关系如图1所示（反应条件均已略去）

    请回答下列问题：
    （1）Y的电子式为
     
    ．
    （2）G的稀溶液与铜片反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）一定条件下，在体积为2L的密闭容器中投入2mol CO和4mol D，发生反应：CO+2D
    加热
    △
    CH3OH，
    甲醇发生量与时间的关系如图2所示．
    ①下列有关说法正确的是
    A．该反应t1到t2时间段内500℃的平均反应速率大于300℃的平均反应速率
    B．在500℃条件下，从反应开始到平衡，D的平均反应速率v（D）=nB/（2t1）mol/（L?min）
    C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，则D的浓度减小
    D．由图象说明该反应的正反应为放热反应
    ②若nA=1.6mol，300℃时化学平衡常数为
     
    ．
    （5）0.1mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈
     
    性（填“酸、碱或中”），该混合后溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学方程式表示下列物质在空气中长期放置而变质的原因．
    （1）漂白粉
     
        
    （2）氢硫酸
     

    （3）Na2SiO3溶液
     
        
    （4）氯水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏伽罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A、78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
    B、足量的铜与含2mol H2SO4的浓硫酸充分反应，可生成NA个SO2分子
    C、200mL 5mol?L-1 Na2CO3溶液中，含NA个CO32-
    D、1mol CH3+中含有电子数为8NA

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