[题目]下列热化学方程式或离子方程式中.正确的是:A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol.则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol .则2CO2+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/molC．NaOH和HCl反应的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol

C．NaOH和HCl反应的中和热 △H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol

D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-38.6kJ/mol

【答案】B

【解析】

试题分析：A．甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷正确的燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJmol-1，故A错误；B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，即2CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-2×283.0 kJ/mol；则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反应热△H=+2×283.0 kJ/mol，故B正确；C．中和热表示的是强酸和强碱反应生成1mol水和可溶性盐放出的热，但H2SO4和Ca(OH)2反应生成的盐CsSO4微溶，故C错误；D．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，由于该反应为可逆反应，则0.5mol氮气完全反应放热大于19.3kJ，1mol氮气完全反应放出热量大于38.6kJ，故D错误；答案为B。

练习册系列答案

康华传媒考出好成绩中考试题汇编系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中，不能使紫色石蕊试液变成无色的是（）
A.Cl2
B.NaClO
C.Na2O2
D.NaOH

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在反应SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为（）
A.1：1
B.2：1
C.1：2
D.3：1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列说法正确的是（）

A．酸式盐的水溶液一定显碱性

B．只要酸和碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性

C．纯水呈中性是因为水中氢离子的物质的量浓度和氢氧根离子的物质的量浓度相等

D．碳酸溶液中氢离子的物质的量浓度是碳酸根离子的物质的量浓度的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H+)始终增大

B. 滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7时，三种溶液中c(C1-)相等

D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知反应2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为( )

A. ΔH＜0，ΔS＞0 B. ΔH＜0，ΔS＜0

C. ΔH＞0，ΔS＞0 D. ΔH＞0，ΔS＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】黄铜灰渣（含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3）生产氯化铜晶体的流程如下：

（1）反应Ⅰ中所加Zn粉不能过量的原因是______________________

（2）滤液Ⅱ中含有的主要金属阳离子是___________________

（3）写出反应Ⅱ的化学方程式____________________________________________________

（4）“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、__________、___________。

（5）在空气中直接加热CuCl2·xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是___________________________________________________（用化学方程式表示）

（6）CuCl2·xH2O晶体中x值的测定：称取3.420g产品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 4.400×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl- 外，不含其它与Ag+反应的离子），待Cl- 完全沉淀后，用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2000 mol·L-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。