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    用酸性氢氧燃料电池（乙池）为电源进行电解的实验装置（甲池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示。甲池中A为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，B为10mol混合气体其中苯的物质的量分数为24%，C为标准状况下2.8mol气体（忽略水蒸汽），下列说法不正确的是

    A.乙池中溶液的pH变大 B.E处通入H2，C处有O2放出

    C.甲池中阴极区只有苯被还原 D.导线中共传导11.2mol电子

    C

    【解析】

    试题分析：A、乙池是氢氧燃料电池，有水生成，则溶剂增加，氢离子浓度降低，因此pH增大，A正确；B、苯转化为环己烷属于加氢的还原反应，则该电极是阴极，所以与之相连的电极是负极，所以E E处通入H2。电解池中阳极失去电子，即溶液中氢氧根放电，生成氧气，则C处有O2放出，B正确；C、根据题干信息可知参加反应的苯的物质的量＝10mol×24%-10mol×10%＝1.4mol，甲池中阴极区苯放电的电极反应式为C6H6+6H++6e—＝C6H12，这说明1.4mol苯反应转移电子物质的量为1.4mol×6＝8.4mol。阳极产生的氧气是2.8mol，转移电子的物质的量是2.8mol×4＝11.2mol，所以根据电子得失守恒可知甲池中阴极区不只有苯被还原，即进入甲池中的氢离子也放电，C错误；D、根据C中分析可知导线中共传导11.2mol电子，D正确，答案选C。

    考点：考查电化学原理的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014-2015广东省增城市高一上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将下列物质投入到盐酸中，无气体放出的是

    A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．Na2CO3

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：填空题

    煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳。然后是使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的化学方程式为：

    a.C(s)+ O2(g) ＝ CO2(g) △H=E1 ①

    b.C(s) + H2O(g) ＝ CO(g)+ H2(g) △H=E2 ②

    H2(g)+ 1/2 O2(g) ＝ H2O（g） △H=E3 ③

    CO(g)+ 1/2 O2(g) ＝ CO2(g) △H=E4 ④

    回答：

    （1）与途径a相比，途径b有较多的优点，即________________________

    （2）上述四个热化学方程式中哪个反应△H ＞0？________________

    （3）等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是

    Ａ、ａ比ｂ多 Ｂ、ａ比ｂ少 Ｃ、ａ与ｂ在理论上相同

    （4）根据能量守恒定律，Ｅ１、Ｅ２、Ｅ３、Ｅ４之间的关系为

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    科目：高中化学 来源：2014-2015福建省高二上学期期中化学（理）试卷（解析版） 题型：选择题

    分别放在0.1mol·L-1H2SO4溶液中的四块相同的纯锌片，其腐蚀速率由快到慢的顺序是

    A.④＞③＞②＞① B.③＞①＞②＞④

    C.④＞③＞①＞② D.②＞③＞④＞①

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

    已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，

    E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有

    1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

    （1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号 ，该能层具有的原子轨道数为 。

    （2）E2＋离子的价层电子排布图是 ，F原子的电子排布式是 。

    （3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为 。

    （4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为 。

    （5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为 。

    （6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d= g/cm3。（保留两位小数）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年湖北省高三元月调考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

    A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA个阴离子

    B．1.0L 1mol/L的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为2 NA

    C．25 ℃时，pH＝13的氢氧化钡溶液中含有0.1NA个氢氧根离子

    D．5.6g铁与一定量稀硝酸完全反应，电子转移数目一定为0.3NA

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省郑州市高三第一次质量预测化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）结晶玫瑰是一种具有玫瑰香气的香料，可由下列方法合成(部分反应物及反应条件未标出):

    请回答下列问题：

    （1）已知A是苯的一种同系物，写出A的结构简式 。

    （2）C的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有 种。

    （3）①的反应类型是 。

    （4）写出②的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年贵州省七校联盟高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学－选修3：物质结构与性质】（15分）

    （1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示，则M元素位于周期表的第____族；

    II．图B折线c可以表达出第_________族元素氢化物的沸点的变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：__________（填“a”或“b”）；

    III．部分有机物的熔沸点见下表：

    根据物质结构理论，由这些数据你能得出的相关结论是(至少写2条)：____________________；

    （2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取________杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______(填字母)：

    a．2个σ键

    b．2个π键

    c．1个σ键．1个π键；

    （3）金属是钛(22Ti) 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：

    I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为________________________________；

    II．已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

    a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；

    b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

    c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现产生的沉淀质量关系为：绿色晶体为紫色晶体的2/3，

    则绿色晶体配合物的化学式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    工业上常利用CO与SO2反应生成固态S单质和CO2，从而消除这两种气体对大气的污染：2 CO(g) + SO2(g) 2 CO2(g) + S(s) △H=－a kJ·mol－1(a>0)，下列叙述正确的是

    A．该反应的平衡常数表达式为K=

    B．若反应开始时投入2 mol CO，则达平衡时，放出热量为a kJ

    C．增大压强或升高温度都可以加快化学反应速率并提高SO2 的转化率

    D．若单位时间内生成2 molCO2的同时，消耗1mol SO2，则说明反应达到平衡状态

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