【题目】下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是( )
A.酸性:H2SO4>HClOB.密度:Na>K
C.稳定性:HF>HClD.沸点:NH3>PH3
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数的数值,下列叙述中正确的是( )
A.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
B.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA
C.4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数
D.同温同压下,NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等
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【题目】以包列科学家Danici Shcchtman因发现准晶体获得2011年诺贝尔化学奖.人们在自然界中也找到了组成为Al63Cu24Fe13的天然准晶体.将相同质量的此准晶体分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应,产生气体的物质的量关系为( )
A.n(烧碱)<n(稀硝酸)<n(盐酸)
B.n(烧碱)<n(盐酸)<n(稀硝酸)
C.n(稀硝酸)<n(烧碱)<n(盐酸)
D.n(盐酸)<n(稀硝酸)<n(烧碱)
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【题目】在100℃时,将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中,每隔一定时间对该容器内的物质进行分析,得到如下表格:
时间(S) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
n(N2O4) mol | 0.200 | c1 | 0.10 | c3 | a | b |
n(NO2) mol | 0.000 | 0.120 | c2 | 0.240 | 0.240 | 0.240 |
试填空:
(1)该反应的化学方程式为 ,
(2)达到平衡时四氧化二氮的转化率为 .
(3)20s时四氧化二氮的浓度c1=molL﹣1 ,
(4)在0~20s时间段内,二氧化氮的平均反应速率为 .
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【题目】已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g)△H=﹣566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+21O2(g)△H=﹣226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
A.CO的燃烧热为283kJ
B.25℃、101 kPa时,1 mol CO和2 mol CO的燃烧热相等
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)═2Na2CO3(s)+O2(g)△H<﹣452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,电子转移数为6.02×1023
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【题目】如图是病人输液用的葡萄糖(分子式为C6H12O6)注射液的标签上的部分内容.据标签所提供的信息,以下说法错误的是( )
A.该注射液中葡萄糖的质量分数是5%
B.葡萄糖的摩尔质量为180gmol﹣1
C.该注射液的密度约为1gmL﹣1
D.该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为0.014 molL﹣1
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【题目】据报道,大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3 , 虽然其数量有限,但它是已知气体中吸热最高的气体。关于SF5—CF3的说法正确的是( )
A.分子中有σ键也有π键
B.所有原子在同一平面内
C.CF4与CH4都是正四面体结构
D.0.1molSF5—CF3分子中电子数为8mol
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【题目】标准状况下,560mL某气体A的质量为0.75g,则其摩尔质量为;已知该气体在水中的溶解度为448(气体溶解度指该气体在压强为101kPa,0℃时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积),则得到的饱和溶液中溶质A的质量分数为(A不与水反应),若测得该溶液密度为1.24g/cm3 , 则该溶液的物质的量浓度为 .
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【题目】实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠.某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①可选择的仪器是 .
(2)操作②是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?;理由 .
(3)进行操作②后,如何判断SO 已除尽,方法是 .
(4)操作③的目的是 . 为什么不先过滤后加碳酸钠溶液?理由是 .
(5)操作④的目的是 .
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