【题目】0.5 L 1 mol/L FeCl3溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A.1:6B.1:1C.2:1D.3:1
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【题目】最近,国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中( )。
A.对废水、废气、废渣进行严格处理
B.化学生产中不排放任何有害物质
C.化工厂及周围种草、种树、种花,使工厂成为花园式工厂
D.以绿色植物为原料,以生物催化剂实现化工生产过程的化学
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【题目】如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体,B为红棕色。
(1)写出各物质的化学式:A________,B________,C________,D________,E________。
(2)写出各步反应的化学方程式:
①A→C:____________________________________________________________。
②B→E:____________________________________________________________。
③C→B:_____________________________________________________________。
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【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,这些元素组成的单质和化合物转化关系如下图所示。其中C是淡黄色固体,B和E的水溶液均具有漂白性。下列说法不正确的是
A. 简单离子半径:Y>Z>X B. 沸点:D
C. 气态氢化物稳定性:Z>Y D. 0.1mol·L-1A溶液中:c(H+)>c(HY-)>c(Y2-)
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【题目】下列说法中,正确的是 ( )
A. 冰融化时,分子中H—O键发生断裂
B. 原子晶体中,共价键的键长越短,通常熔点就越高
C. 分子晶体中,共价键键能越大,该分子的熔沸点就越高
D. 分子晶体中,分子间作用力越大,则分子越稳定
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【题目】(1)如图为干冰的晶胞结构,观察图形,确定在干冰中每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距离的CO2分子。在干冰中撒入镁粉,用红热的铁棒引燃后,再盖上另一块干冰,出现的现象为____________________________,反应的化学方程式是__________________。
(2)下列三种晶体①CO2,②CS2,③SiO2的熔点由高到低的顺序是________>________>________(用序号填空),其原因是___________________________________________________。
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【题目】一种新型镁储备电池的储存寿命长,电压平稳,电池的总反应为Mg+Cu2Cl2=2Cu+MgCl2,以该电池为电源在铜片上镀银的实验装置如图所示。
下列说法正确的是
A. 接通电路后,电池的正极质量减小
B. 若反应消耗1mol Mg,则有1mol Cl-通过阴离子交换膜
C. M电极材料为铜片
D. 接通电路后,AgNO3溶液的浓度减小
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【题目】化合物I具有贝类足丝蛋白的功能,可广泛用于表面化学、生物医学、海洋工程、日化用品等领域。其合成路线如下:
回答下列问题:
(1)I中含氧官能团的名称为___________________。
(2)由B生成C的化学方程式为_______________________________。
(3)由E和F反应生成D的反应类型为_______,由G和H反应生成I的反应类型为______。
(4)仅以D为单体合成高分子化合物的化学方程式为_________________ 。
(5)X是I的同分异构体,能发生银镜反应,能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:2:1:1。写出两种符合要求的X的结构简式_________________ 。
(6)参照本题信息,试写出以1-丁烯为原料制取的合成路线流程图(无机原料任选)__________ 。
合成路线流程图示例如下:
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【题目】如图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的须色变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸,其他试剂任选。完成下列问题:
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是_______________,A中发生反应的目的是_____________________________。
(2)实验开始时应先将弹簧夹a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)装置B中生成Fe(OH)2的操作及观察到的现象为_______________。
(4)实验完毕,打开b处弹簧夹,放入一部分空气,此时B中发生的反应为_________________________。
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