Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³
• B、2.9g 熟石膏（2 CaSO₄?H₂O）含有的结晶水分子数为0.02N_A
• C、常温下，将5.6g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 N_A
• D、31g 白磷（P₄）所含磷原子数为2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据1molSi原子含有4mol硅氧键进行分析；
B、根据熟石膏的质量和摩尔质量计算出物质的量，再计算出结晶水分子的物质的量；
C、根据铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子进行判断；
D、根据磷原子的质量和摩尔质量计算出物质的量．

解答： 解：A、7.5g二氧化硅的物质的量为

7.5

60

mol，含有的硅氧键的物质的量为：

7.5

60

×4mol=0.5mol，含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³，故A正确；
B、2.9g熟石膏的物质的量为0.01mol，含有结晶水0.01mol，含有的结晶水分子数为0.01N_A，故B错误；
C、55.6g铁的物质的量是0.1mol，与稀硫酸反应生成了亚铁离子，转移0.2mol电子，转移电子数为0.2N_A，故C错误；
D、31g白磷中磷原子的质量是31g，磷原子的物质的量为1mol，所含磷原子数为N_A，故D错误；
故选：A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注意1mol硅原子形成4mol硅氧键，铁与稀硫酸反应生成的是亚铁离子，本题难度不大．