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    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
    元素符号 元素性质或结构信息
    A 原子核外L层未成对电子数最多
    B 原子半径是短周期主族元素中最大的
    C 地壳中含量最多的金属元素
    D 原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子
    （1）C的基态原子的价电子排布式为
    3s23p1
    3s23p1

    （2）元素A的原子核外有
    2
    2
    种形状不同的原子轨道，该原子最外层共有
    5
    5
    种不同运动状态的电子．
    （3）D的最高价氧化物中D原子的杂化类型是
    sp2
    sp2
    ，分子的空间构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （4）B的氯化物的晶体类型是
    离子晶体
    离子晶体
    ，跟它同主族第六周期元素的氯化物相比，熔点较高的是
    NaCl
    NaCl
    （填化学式），理由是
    NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
    NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl
    ．
    （5）A的每个双原子分子中含有
    1个δ
    1个δ
    键，
    2个π
    2个π
    键；与其互为等电子体微粒的化学式为
    CO、CN-、C22-等
    CO、CN-、C22-等
    （至少写2各）．
    分析：A原子核外L层未成对电子数最多，电子排布式为1S22S22P3，应为N元素；
    B原子半径是短周期主族元素中最大的，应为Na元素；
    C地壳中含量最多的金属元素，为Al元素；
    D原子核外有五种不同能量的电子，且最外层有2对成对电子，电子排布式为1S22S22P63S23P4，应为S元素．
    （1）C为Al元素，电子排布式为1S22s23s23p1，以此判断态原子的价电子排布式；
    （2）A的电子排布式为1S22S22P3，原子核外有球形和纺锤形两种形状不同的轨道，最外层有5个电子，电子的运动状态各不相同；
    （3）D的最高价氧化物为SO3，有3个δ键，孤电子对数为：
    6-3×2
    2
    = 0    ，则价层电子对为3，以此判断杂化类型和分子的立体构型；
    （4）B的氯化物为NaCl，属于离子晶体，根据影响晶格能的因素比较二者的熔沸点高低；
    （5）A的每个双原子分子中原子间的化学键为N≡N，以此判断化学键类型以及等电子体．
    解答：解：（1）C为Al元素，电子排布式为1S22s23s23p1，基态原子的价电子排布式为 3s23p1，故答案为：3s23p1； 
    （2）A的电子排布式为1S22S22P3，原子核外有球形和纺锤形两种形状不同的轨道，最外层有5个电子，电子的运动状态各不相同，故答案为：2；5；
    （3）D的最高价氧化物为SO3，有3个δ键，孤电子对数为：
    6-3×2
    2
    = 0    ，则价层电子对为3，杂化类型为sp2杂化，分子的立体构型为平面正三角形，故答案为：sp2；平面正三角形；
    （4）B的氯化物为NaCl，属于离子晶体，影响离子晶体熔沸点高低的因素是晶格能的大小，离子半径越小，晶格能越大，故NaCl的晶格能大于CsCl，
    故答案为：离子晶体；NaCl；NaCl和CsCl都是离子晶体，且NaCl的晶格能大于CsCl；
    （5）A的每个双原子分子中原子间的化学键为N≡N，含有1个δ键和2个π键，分子中有14个电子，与其互为等电子体微粒有CO、CN-、C22-等，
    故答案为：1个δ； 2个π；CO、CN-、C22-等．
    点评：本题考查元素推断题，题目难度较大，推断元素的种类为该题的关键，注意相关知识的积累，把握原子结构的相关规律．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如表所示，请根据信息回答下列问题：
    元素 A B C D
    性质或结构信息 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰 单质在常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层比L层少1个电子 单质为质软、银白色固体，导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色火焰 原子的最外电子层上电子数比内层电子总数少6；单质为空间网状晶体，具有很高的熔沸点
    （1）B在元素周期表中的位置是第
    三
    三
    周期
    ⅦA
    ⅦA
    族，写出A原子的原子结构示意图：
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式：
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）D的最高价氧化物晶体的硬度
    大
    大
    （填“大”或“小”），其理由是
    二氧化硅属于原子晶体
    二氧化硅属于原子晶体
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ；写出能证明这一结论的实验事实：
    高氯酸的酸性比硫酸酸性强
    高氯酸的酸性比硫酸酸性强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2008?上海）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化．
    单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰．    		 单质常温、常压下是气体，能溶于水．
    原子的M层有1个未成对的p电子．    		 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
    单质为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第三周期ⅦA
    第三周期ⅦA
    ，写出A原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    ＞
    ＞
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
    （3）D元素最高价氧化物晶体的硬度
    小（或大）
    小（或大）
    （填“大”、“小”），其理由是
    二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
    二氧化碳是分子晶体（或二氧化硅是原子晶体）
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
    高氯酸的酸性大于硫酸的酸性或氯化氢稳定比硫化氢强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （普高完成）四种短周期元素的性质或结构信息如下表．请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质或
    结构
    信息    		 室温下单质为黄色粉末状固体，加热易熔化；单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 单质常温、常压下是气体，能溶于水；原子的M层上有7个电子 单质质软、银白色固体、导电性强；单质在空气中燃烧发出黄色的火焰，生成淡黄色的固体 原子最外电子层有4个电子；其单质既能与酸反应，又能与碱反应
    （1）B元素在周期表中的位置是
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ，写出C与氧气燃烧后产物的电子式
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学方程式
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
    ．A与氢元素形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    小于
    小于
    7（填“大于”“等于”或“小于”）．
    （3）D与酸反应的化学方程式为
    Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
    Si+4HF═SiF4↑+2H2↑
    与NaOH反应的离子方程式为
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
    HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
    HClO4的酸性＞H2SO4的酸性
    ．（用化学式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题．
    元素 A B C D
    性质
    结构
    信息    		 室温下单质是粉末状固体，加热易熔化．
    单质在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．    		 单质常温、常压下是黄绿色气体，能溶于水． 单质质软、银白色固体、导电性强．
    单质在空气中燃烧发出黄色的火焰．    		 原子最外层电子层上s电子数等于p电子数．
    单质是一种常见的半导体材料．
    （1）B元素在周期表中的位置
    第三周期第ⅦA族
    第三周期第ⅦA族
    ，写出A原子的电子排布式
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ．
    （2）写出C单质与水反应的化学的化学方程式
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
    ．A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH
    大于
    大于
    7（填“大于”、“等于”或“小于”）
    （3）写出D元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    ．
    （4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）
    Cl
    Cl
    ．写出证明这一结论的一个实验事实
    高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
    高氯酸的酸性强于硫酸的酸性或氯化氢的稳定性强于硫化氢或氯气氧化硫化氢为硫单质
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    T、X、Y、Z四种短周期元素的性质或原子结构如表所示：
    元素编号 元素性质或原子结构
    T M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
    X 最外电子数是次外层电子数的2倍
    Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性
    Z 最高正化合价是+7
    请回答下列问题：
    （1）元素T在元素周期表中位于第
    三
    三
    周期
    Ⅵ
    Ⅵ
    族．
    （2）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是
    614C
    614C
    ．
    （3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
    Cl
    Cl
    （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
    b
    b
    （用序号表示）．
    a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
    b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
    c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
    （4）T、X、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    HClO4＞H2SO4＞H2CO3
    （用化学式表示）．

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