Question

16．某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O，设计如下原电池，盐桥中装有用饱和Na₂SO₄溶液浸泡过的琼脂．下列说法正确的是（　　）

• A． b电极上发生的反应：Fe²⁺-e^-═Fe³⁺
• B． a电极上发生氧化反应：MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O
• C． 外电路电子的流向是从a到b
• D． 电池工作时，盐桥中的SO₄^2-移向甲烧杯

Answer 1

分析 由2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+K₂SO₄+8H₂O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答．

解答 解：A、b为负极，负极发生氧化反应，Fe²⁺-e^-═Fe³⁺，故A正确；
B、a电极中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO₄^-+8H⁺+5e^-═Mn²⁺+4H₂O，故B错误；
C、由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a，故C错误；
D、阴离子向负极移动，则盐桥中的SO₄^2-移向乙烧杯中，故D错误；
故选A．

点评 本题考查原电池的工作原理及常见的化学电源，明确氧化还原反应中元素的化合价变化及原电池工作原理是解答本题的关键，题目难度不大．