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8.将3.2gCu跟30.0mL、10.0mol•L-1的HN03充分反应,还原产生NO和N02.若反应后溶液中有amolH+离子,则此时溶液中含N03-离子的物质的量为(  )
A.0.5amolB.0.1amolC.(0.1+a)molD.2amol

分析 铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为a mol,说明溶液为Cu(N032与HN03的混合溶液,溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+),据此计算.

解答 解:3.2g铜的物质的量为$\frac{3.2g}{64g/mol}$=0.05mol.
铜与过量的硝酸,反应后溶液中所含H+离子为a mol,说明溶液为Cu(N032与HN03的混合溶液,根据电荷守恒溶液中n(N03-)=n(H+)+2n(Cu2+)=amol+0.05mol×2=(a+0.1)mol.
故选:C.

点评 考查氧化还原反应的计算,难度中等,本题不宜采取常规方法计算,判断溶液组成是关键,利用电荷守恒与原子守恒解答.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

18.某有机物A(含苯环)是烃的含氧衍生物,为测定其组成有如下实验结果:
①在一定温度和压强下将A汽化,其质量是同温、同压下氢气质量的76倍;
②称取7.6g有机物A,在过量氧气中完全燃烧.将反应后的混合气体通过足量浓H2SO4后体积变为10.64L,浓硫酸增重3.6g.再将余下的气体通过盛有足量碱石灰的干燥管,气体体积减少至1.68L(气体体积均在标准状况下测定).
(1)确定A的分子式C8H8O3
(2)若A物质遇FeCl3溶液无显色反应,1molA只能与1molNaOH反应,1molA与足量金属钠反应可生成1molH2,试确定A的结构简式等(写一种即可)

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19.下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是(  )
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C.向KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝,再通入SO2,蓝色褪去,说明SO2具有还原性
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A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶液中有Cl2存在
B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.氯水滴在PH试纸上,一段时间后将观察到试纸变红,说明H+存在
D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明有HClO分子存在

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20.已知HCN是直线型结构,下列有机分子中,所有的原子不可能处于同一平面的是(  )
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17.下列各项中表达正确的是考(  )
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A.+45 kJ•mol-1B.+32.7 kJ•mol-1C.-45 kJ•mol-1D.无法计算

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