[题目]用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-574 kJ·mol-1②CH4===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝-1 160 kJ·mol-1下列说法不正确的是( )A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列说法不正确的是(　　)

A．若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH>－574 kJ/mol

C．反应①②转移的电子数相同

D．反应②中当0.2 mol CH4反应完全时转移的电子总数为1.60 mol

【答案】B

【解析】根据盖斯定律，将①②相加得到如下热化学方程式：CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－867 kJ/mol，标准状况下4.48 L CH4的物质的量为0.2 mol，放出的热量为0.2 mol×867 kJ/mol＝173.4 kJ，A项正确；由于液态水变为气态水需要吸收热量，所以生成液态水的反应放出的热量多，放热越多，则ΔH越小，即ΔH<－574 kJ/mol，B项错误；①②中C的化合价均有-4上升到+4，故两式中得失电子数目相等，C项正确；反应②中每1 mol CH4反应完全时转移的电子总数为8 mol，0.2 mol CH4完全反应时转移的电子总数为1.60 mol，D项正确。

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