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    某温度下按右图安装好实验装置，在锥形瓶内盛有6.5g锌粒（颗粒大小基本相同），通过分液漏斗加入40ml2.5mol/L的硫酸，将产生的氢气收集在一个注射器中，用时10s时恰好收集到气体的体积为50mL（若折合成0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL）， 在该温度下，下列说法不正确的是：
    A．用锌粒来表示10s内该反应的速率为0.013g/s
    B．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用H＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)
    C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)
    D．用H2来表示10s内该反应的速率为0.004mol/(L·s)
    C
    A错，锌粒为固体，反应前后，浓度不变，不能用反应速率的表达式计算；
    B错，0℃、101kPa条件下的H2体积为44.8mL的物质的量为0.002mol；即参加反应的H＋的物质的量为0.004mol；可求得H＋来表示10s内该反应的速率0.02mol/(L·s)；
    C正确，根据反应方程式得参加反的锌的物质的为0.002mol，即用Zn2＋来表示10s内该反应的速率0.01mol/(L·s)；
    D错，用H2来表示10s内该反应的速率为0.02mol/(L·s)
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是
    A．减小H2O2溶液的浓度B．升高H2O2溶液的温度
    C．向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D．向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某一反应物的物质的量浓度是1.0 mol·L－1，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol·L－1，在这20 s内它的反应速率为
    A．0.04B．0.04 mol/(L.s)C．0.8 mol/(L.s)D．0.04 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液，分别加入4个盛有10mL 2mol·L－1氢氧化钠溶液的烧杯中，并加水稀释到50mL，其中反应速率最大的是
    A．20mL，3 mol·L－1B．25mL，2 mol·L－1
    C．10mL，3 mol·L－1D．18mL，4 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分)某化学研究性小组在用铝与稀硫酸的反应制氢气的实验时发现，如果把在空气中放置一段时间的5.0 g铝片放入圆底烧瓶中，然后通过分液漏斗加入500 mL 0.5 mol/L硫酸溶液，充分反应后，该小组同学根据记录数据得到了产生氢气的速率与反应时间的关系图象(如图所示) ，请你帮助该小组同学回答下列问题：

    (1)曲线OA段不产生氢气的原因是_____________                        _  ______
    ____________________                                                  _____，
    有关的离子反应方程式为_________________________                _____  _____
    (2)曲线BC段产生氢气的速率突然加快的主要原因是                             
    ____________________________________________________________________________
    (3)点C以后产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是                               
    ____________________________________________________________________________
    (4)从理论上分析该小组同学能收集到氢气的体积为(标准状况下)___________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g)  2C(g)＋2D（g）△H<0，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    （1）用C表示10s内正反应的平均反应速率为：                   ；
    （2）反应前A的物质的量浓度是：               ；
    （3）10s末，生成物D的浓度为               ；
    （4）平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化（用“增大”、“减小”或“不变”填空）。
    编号
    		改变的条件
    		生成D的速率
    ①
    		降低温度
    		 
    ②
    		增大A的浓度
    		 
    ③
    		使用催化剂
    		 
    ④
    		恒容下冲入Ne（不参与体系反应）
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    把0.6 mol 气体X 和0.4 mol 气体Y混合于2.0L的密闭容器中，发生如下反应3X（g）+ Y（g）nZ（g）+2W（g）,测得5min末已生成0.2 mol W，又知以Z表示的反应速率为0.01 mol·L－1·min－1,则n值是
    A．1B．2C．3D．4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：
    MnO4－ + H2C2O4 + H+ — Mn2++ CO2↑+ H2O（未配平）
    现用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：
    组别
    		10%硫酸体积/mL
    		温度/℃
    		其他物质
    I
    		2 mL
    		20
    		 
    II
    		2 mL
    		20
    		10滴饱和MnSO4溶液
    III
    		2 mL
    		30
    		 
    IV
    		1 mL
    		20
    		1 mL蒸馏水
    （1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为                  。
    （2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验       和      （用I~IV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验     和      。
    （3）对比实验I和IV，可以研究                                       对化学反应速率的影响，实验IV中加入1 mL蒸馏水的目的是                                           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应3X(g)+Y(g) 　2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率v为（    ）
    A．V(X)=0.05mol·L—1·min—1B．V(Y)= 0.10mol·L—1·min—1
    C．V(Z)=0.10mol·L—1·min—1D．V(W)=0.05mol·L—1·s—1

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